金屬與酸反應的圖像題

1、2013924金屬與酸反應的圖像題一般情況下，活潑金屬可以與稀鹽酸、稀硫酸等稀酸溶液發(fā)生反應生成氫氣。涉及金屬與酸反應問題的圖像題，側重于考查金屬的活動性、金屬的相對原子質量、氫氣的質量（或體積）、溶液的質量、溶質質量分數(shù)等相關量的變化關系。解答這類題的關鍵是，讀懂圖像本意，審清圖像內涵。準確理解并應用圖像中的相關信息，正確解題。如圖1，圖中橫坐標代表時間，縱坐標代表生成氫氣的質量。當金屬與稀酸溶液反應時，隨著反應的進行，生成氫氣的質量

2、越來越大，此時在圖像上表現(xiàn)為一條上升的直線（如圖1中OA段所示），且生成氫氣越快，這條直線的斜率越大（即“坡度越陡”）。因此，從圖像上看生成氫氣的快慢只須看“坡度陡、坡度緩”，“坡度越陡”表示生成氫氣越快，線段OA的斜率與金屬的活動性強弱有關。金屬活動性越強，線段斜率越大。“坡度越緩”表示生成氫氣越慢，金屬活動性越弱，線段斜率越小。當金屬與稀酸溶液充分反應后，生成氫氣的質量將不再變化，此后在圖像上表現(xiàn)為一條水平直線（如圖1中的AB段所示

3、）。生成氫氣越多，這條直線表現(xiàn)在圖像上就越高。因此，從圖像上看生成氫氣的多少，只須看“線高、線低”，“線越高”表示生成氫氣越多，“線越低”表示生成氫氣越少。綜上所述，解決這類問題時，一般需要用到下列規(guī)律：1.在溫度、金屬顆粒大小和稀酸溶液溶質質量分數(shù)一定的條件下，金屬的活動性越強，生成氫氣就越快；生成氫氣越快，說明金屬的活動性就越強。2.當金屬的化合價相同時，對于相同質量的金屬，金屬的相對原子質量越大，生成的氫氣越少；生成的氫氣越多，金

4、屬的相對原子質量越小。例1.鋅和稀硫酸反應生成氫氣，幾次實驗的鋅的用量不等，但稀硫酸的用量相同。鋅的用量（X軸），生在氫氣的體積（Y軸）（在同溫同壓下測定）關系如圖2，下列關于實驗結果描述錯誤的是（）A線段AB（包括A點）表示鋅過量、硫酸已耗盡B線段AB（不包括A點）表示鋅過量、硫酸已耗盡C線段OA（包括A點）表示鋅和過量的硫酸反應D線段OA（不包括A點）表示鋅和過量的硫酸反應解析：一定質量的鋅與足量的稀硫酸充分反應，圖2中A點表示某一

5、時刻，反應剛好停止。線段OA（包括點A）表示金屬和過量的稀硫酸反應。線段AB（不包括點A）表示金屬已經反應完，而稀硫酸過2.在溫度、金屬顆粒大小和稀酸溶液溶質質量分數(shù)一定的條件下，金屬的活動性越強，生成氫氣就越快；生成氫氣越快，說明金屬的活動性就越強。可通過曲線的斜率來判斷金屬的活動性，斜率越大，反應的速率越快，則金屬的活動性越強。解決這類問題有時要討論兩種情況：1.如果酸足量，由于A、B的相對原子質量不同，則產生氫氣的量不同；2.如果

6、酸不足，產生氫氣的量相同，相對原子質量小的金屬一定過量，相對原子質量較大的金屬可能過量，也可能正好完全反應。本題中等質量的A、B金屬，分別投入溶質質量分數(shù)相同的足量的鹽酸中。由圖示產生氫氣的量不相等，屬于第一種情況解答：1、甲、丙2、A＜B練一練等質量的鎂、鋅、鐵分別跟足量的稀硫酸在室溫下起反應，圖7中能夠正確反映產生氫氣質量m與反應時間t關系的圖像為（）練一練將質量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質質量分數(shù)相同且足量的稀鹽

7、酸中，反應生成H2的質量與反應時間的關系如圖8所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結論正確的是（）（A、B、C在生成物中均為2價）A放出H2的質量是A＞B＞CB金屬活動性順序是A＞B＞CC反應速率最大的是AD相對原子質量是C＞B＞A練一練將等質量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份溶質質量分數(shù)相同的稀鹽酸中，反應生成的H2質量與反應時間的關系如圖9所示。根據(jù)圖中的信息，作出的判斷不正確的是（）A圖線x表示鎂的反應情況B鐵消耗的稀鹽酸質量最大C鎂、鋅