金屬與酸反應的規(guī)律大總結(jié)

1、金屬與酸反應的規(guī)律大總結(jié) 金屬與酸反應的規(guī)律大總結(jié)一、金屬與酸反應的規(guī)律 一、金屬與酸反應的規(guī)律1、K、Ca、Na 等活潑金屬能與水劇烈反應生成 H2 。2、金屬活動順序 H 前的金屬與非氧化性酸反應生成 H2 。3、金屬活動順序 H 后的金屬與非氧化性酸不反應，但能與強氧化性酸發(fā)生反應，但不產(chǎn)生 H2 ，而是 H2O，如銅與稀硫酸不反應，但能與濃硫酸、硝酸等強氧化性酸反應。4、很不活潑金屬 Pt、Au 等不溶于氧化性酸，但能溶于王水（

2、濃硝酸和濃鹽酸按體積比為 1︰3 的比例混合而成）。5、 常溫下，Al、 Fe 遇濃硫酸和濃硝酸會發(fā)生鈍化，生成一層致密的氧化物保護膜，這是金屬與強氧化性酸發(fā)生氧化還原反應的結(jié)果。6、鐵與硝酸反應較為復雜，具體情況如下：鐵與稀硝酸反應，還原產(chǎn)物一般為 NO：鐵不足：Fe + 4HNO3（?。?Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O鐵過量：3Fe + 8HNO3（?。?3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H

3、2O鐵與濃硝酸反應，還原產(chǎn)物一般為 NO2 ：常溫下：發(fā)生鈍化加熱時：劇烈反應，一般生成鐵鹽。二、金屬與非氧化性酸反應的計算規(guī)律 二、金屬與非氧化性酸反應的計算規(guī)律解答此類試題時，關(guān)鍵是確定金屬與氫氣或者酸與氫氣之間的對應關(guān)系式，在根據(jù)試題所給的限定條件作出相應的解答。金屬與非氧化性酸反應時，應注重下面四個方面的規(guī)律：1、 金屬與酸反應均為氧化還原反應，且金屬失去電子的物質(zhì)的量等于酸得到電子的物質(zhì)的量。2、 1mol a 價的活潑金屬與

4、足量的非氧化性酸反應，可生成 a/2 molH23、Na Mg Al 與酸反應規(guī)律 酸足量（金屬完全反應）時a. 等物質(zhì)的量的不同金屬與足量的酸反應時，產(chǎn)生 H2的體積比等于金屬元素的化合價之比。 即產(chǎn)生的氣體 Na ：Mg：Al=1：2：3可簡單記憶為：金屬元素的化合價數(shù)對應 H 原子個數(shù)，如：Na ～ H ～1/2H2 Zn ～ 2H ～ H2 Al ～ 3H ～ 3/2H2b、 相同質(zhì)量的不同金

5、屬與足量酸反應時，產(chǎn)生 H2的體積比等于金屬的 相對原子質(zhì)量化合價之比。 即產(chǎn)生的氣體 Na ：Mg：Al=1/23：2/24：3/27c、不同化合價的金屬與產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量之比分別為 2：1， 1：1， 2：3d 、 Na Mg Al 與足量的酸反應，要使產(chǎn)生氫氣的量相同，消耗金屬的質(zhì)量最大的是鈉,鎂次之，鋁最少。三者的物質(zhì)的量之比為 1：1/2：3/2=6：3：2，質(zhì)量之比為 23：12：9例如：金屬與硝酸反應屬于

6、氧化還原反應，N 原子得到電子的電子數(shù)等于金屬原子失去的電子數(shù)。2、原子守恒例如：金屬與硝酸反應時，根據(jù) N 原子守恒，硝酸總的物質(zhì)的量可按下式進行計算：n(HNO3) 總 = n(金屬)×金屬元素的化合價 + n(NO x ) + 2n(N2O4) + n(HNO3) 剩余3、利用離子方程式進行計算金屬與硝酸和硫酸的混合溶液反應，當金屬足量時，不能用金屬與硝酸反應的化學方程式進行計算，應用離子方程式進行計算，因為生成的硝酸

7、鹽的 NO? 3 借助 H ? 仍然能與金屬反應。4. 當化學反應進行時，反應物不斷被消耗。 隨反應的進行，反應物濃度不斷改變，①有的會造成產(chǎn)物的不同。如，過量 Cu 放入少量濃 HNO3中，開始生成的氣體是 NO2，后來生成的氣體是 NO；很稀的 HNO3溶液與活潑金屬反應還會有 H2生成(非信息題可不考慮)。 再如，過量活潑金屬(如 Zn)與少量濃 H2SO4的反應，開始時生成的氣體是 SO2，后來生成的氣體是 H2。②有的反應不再

8、發(fā)生。如，過量 Cu 與少量濃 H2SO4的反應，隨反應的進行，濃 H2SO4變成了稀 H2SO4，Cu 與稀 H2SO4不再發(fā)生反應。再如，過量 MnO2與少量濃鹽酸的反應，隨反應的進行，濃鹽酸變成稀鹽酸，不再與 MnO2發(fā)生氧化還原反應。 ③有些本來不能發(fā)生的反應，后來能夠進行。 如稀H2SO4濺在衣服上，水分蒸發(fā)后，變成濃 H2SO4，也就能使布料脫水炭化。硝酸與金屬反應的相關(guān)計算 硝酸與金屬反應的相關(guān)計算1. 1. 向 50

9、mL 18 mol·L－1的 H2SO SO4溶液中加入適量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的 H2SO SO4的物質(zhì)的量( )A．小于 0.45 mol B．等于 0.45 molC．在 0.45～0.90 mol 之間 D．大于 0.45 mol【解析】濃硫酸與銅可發(fā)生氧化還原反應，而稀硫酸與銅不發(fā)生反應。 濃硫酸與銅反應時，隨著反應進行，其濃度也逐漸下降，當濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r反應就會停止。因此，

10、參加反應的硫酸實際量要比理論計算值小。據(jù)題意，被還原的硫酸物質(zhì)的量理論值為 n(H2SO4)＝×18 mol/L×0.05 L＝0.45 mol。答案 A2. 2. 將 32.64 g 銅與 140 mL 一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產(chǎn)生的 NO 和 NO2混合氣體在標準狀況下的體積為 11.2 L。請回答：(1)NO 的體積為________L，NO2的體積為________L。(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，

11、向溶液中加入 V mL a mol·L－1的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________mol·L－1(3)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在 NaOH 溶液中全部轉(zhuǎn)化為 NaNO3，至少需要 30%的雙氧水________g?！窘馕觥?(1)設生成 NO 的物質(zhì)的量為 x，生成 NO2的物質(zhì)的量為 y。則有。解得 x＝0.26 mol y＝0.24 mol V(NO)＝0

12、.26 mol×22.4 L/mol＝5.824 LV(NO2)＝0.24 mol×22.4 L/mol＝5.376 L。(2)由原子守恒得： n(HNO3)＝n(氣體)＋n(NaOH) 所以 c(HNO3)＝ mol·L－1。 (3)由得失電子守恒得：2×＝2n(H2O2) 解得 n(H2O2)＝0.51 mol，m(H2O2)＝＝57.8 g?！敬鸢浮?(1)5.824 5.376(2) (3