碳酸鈉的性質與應用的說課

1、《碳酸鈉的性質與應用》的說課,漳州三中,陳燕玉,,,,,《碳酸鈉的性質與應用》說課,學情分析,教材分析,學法教法,教學過程,,教學評價,,板書設計,,,一、學情分析,學生已經在人教版初三第十一章《生活中常見的鹽》中學過了碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應，還有復分解反應的條件等。本學期，也學習了研究物質的方法，并在實驗室做了相應實驗，具備一定的實驗能力，學習了典型非金屬元素 — — 氯、溴、碘及其化合物和典型金屬元素 — — 鈉的性質和用

2、途。因此總體來說，學生已經具備一定的實驗探究能力和學習能力。,二、教材分析,（一）教材的地位和作用,本節(jié)課選自蘇教版的《化學必修1》第二專題的《從海水中獲得的化學物質》的第二單元，用一課時完成。 這是一節(jié)典型的物質性質的課，也是學生第一次完整地學習一種鹽，為學生以后的學習奠定基礎。碳酸鈉是典型碳酸鹽，雖然碳酸鈉不是直接從海水中獲得的，但工業(yè)制碳酸鈉是以氯化鈉為原料，表明了碳酸鈉主要也是從海水中轉化來的，與專題一脈相承；前面

3、關于氯、溴、碘及其化合物和鈉，碳酸鈉相關的反應也大部分在溶液中進行，這些都是為了下一課時《離子反應》做準備，離子反應一直是高中化學的重點和難點，因此把碳酸鈉的教學安排在此能為離子反應做鋪墊，分散難點。,,為培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和創(chuàng)新能力，結合學生部分知識基礎和根據《普通高中化學課程標準》中對本單元的要求，：根據生產生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質，能列舉合金材料的重要應用。確定了如下的幾個方

4、面的教學目標：,（二）教學目標,1、知識 掌握Na2CO3和NaHCO3的性質,轉化 目標： 及鑒別。通過對侯氏制堿法的學習， 知道其原理，了解碳酸鈉和碳酸氫鈉 的用途。 2、能力 通過實驗探究Na2CO3的性質,培養(yǎng)學生 目標： 觀察實驗的能力和實驗技能。通過 Na2CO

5、3和NaHCO3 鑒別并培養(yǎng)學生 的交流思考與綜合應用知識的能力。 3、情感 通過課外對侯氏制堿法學習，培養(yǎng) 目標： 學生的民族自豪感、愛國精神神和 勇于創(chuàng)新探索的精神。,3、教學重點與難點,重點：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質 及其差異。難點：1、碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉化 2、碳酸鈉和

6、碳酸氫鈉的實驗 鑒別。,1、教法分析 本節(jié)是一節(jié)物質性質的新課；古希臘生物家普羅塔弋說過：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把?！倍腋鶕镀胀ǜ咧谢瘜W課程標準》的要求,要注意培養(yǎng)學生根據生產生活中的應用實例或通過實驗探究，掌握物質的性質,培養(yǎng)他們的實驗探究能力。,三、教法與學法分析,因此，在確定教學方法時，我結合教材及學生的實際，采取以下教學方法：實驗探究法、啟發(fā)式法

7、相結合的教學方法：學生動手實驗，啟發(fā)引導學生從觀察到的現象，去探索隱藏在實驗表象背后的實質，歸納出Na2CO3和NaHCO3的化學性質，及其差異。從而主動獲取知識、形成能力。,學法分析,現代教育理論的觀點是：現代的教學，應以發(fā)現為重點，指導學生應用“發(fā)現學習法”開展他們的學習活動。因此學生在本節(jié)課中主要用實驗、觀察、對比、歸納等方法，在親自實踐中，通過有目的的觀察和教師的啟發(fā)誘導，運用貯存在自己頭腦里的知識，來認識對它們來說是未知的知識

8、，解決新問題，產生新見解。 。,一、創(chuàng)設學習情境，引生入境【引題】許多工業(yè)部門，尤其是紡織、肥皂、造紙。玻 璃、火藥等行業(yè)都需要大量用堿。堿是 重要的化工原料。后來發(fā)明了索爾維 法進行工業(yè)生產，但是技術被少數國家封鎖，謀取暴利。但卻被一個中國人摸索出一套更合理的方法——侯氏制堿法。這人就是侯德榜---我國也是世界著名的化學家和制堿專家。那這“堿”是什么？有什么性質？所以才那么重要?！驹O計意圖】以介紹侯德榜引發(fā)學生的民族自豪感

9、和愛國精神。而且也引起學生對于這個“堿”的好奇心和重視。,四、說教學過程,二、活動與探究，掌握新知識。1、觀察藥品，歸納物理性質【實驗1】學生觀察碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，描述相 關的物理性質?！緦W生小結，老師補充】填表格 【設計意圖】引導學生會描述物質的物理性質。而且通過圖表的對比，更容易清晰地掌握。,CaCl2溶液,Ca(OH)2溶液,Na2CO3溶液,,,Na2CO3溶液,

10、NaHCO3溶液,HCl溶液,,,2、動手實驗，探究 Na2CO3 和 NaHCO3的化學性質極及其差異性,兩支試管都生成了白色沉淀,,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+2NaCl,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑,Na2CO3有氣泡產生NaHCO3馬上有氣泡產生，反應更劇烈,pH都大于7，但Na

11、HCO3的pH更大,溶液都顯堿性,但Na2CO3的堿性大于同濃度的NaHCO3,銅片上的油污褪去,碳酸鈉具有去污的作用,1、 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2NaOH2、 Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+2NaCl3、 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4、Na2CO3溶液顯堿性，

12、能除油污。,通過引導學生分析剛才的“解釋與分析”從復分解反應的條件進行歸納歸納：二、碳酸鈉的化學性質,與堿（與Ca(OH)2，Ba(OH)2）反應生成新鹽和新堿：,與鹽（含Ca2+,Ba2+的鹽）反應生成2種新鹽：,與酸（鹽酸，硫酸，硝酸等）反應生成新鹽和新酸：,,三、碳酸氫鈉的化學性質 1、跟Na2CO3相似，與堿（先不要求）、酸反應，一 般不與鹽復分解反應。 NaHCO3+HCl=NaCl+

13、H2O + CO2↑ NaHCO3與酸反應的劇烈程度大于碳酸鈉2、溶液呈堿性，比同濃度的Na2CO3的堿性弱。,【設計意圖】通過學生自己實驗得出的結論，學生體驗的獲取知識的成就感，而且掌握更為牢固，并且培養(yǎng)了學生的動手能力。對比的教學可以讓學生更清楚地掌握二者性質的差異。思考題讓學生了解俗稱“純堿”的原因。,【引入】由于碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的一些相似性， 導致了它們在一定程度上可以互相

14、轉化?！疽曨l演示】演示碳酸氫鈉受熱現象：澄清石灰水變渾濁，試管內壁有水珠. 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2 ↑說明：說明：NaHCO3受熱可轉化為Na2CO3 ，也說明了Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3 。,△,3、探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的轉化,（引導學生從產物來理解碳酸鈉的穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉）,同時碳酸鈉在一定條件下也可以轉化成碳酸

15、氫鈉 Na2CO3+H2O+CO2= 2NaHCO3【設計意圖】由于時間關系，用視頻演示，效果清楚，全部學生都可以觀察得到。引導學生分析化學方程式，再進一步引導，學生思考，在酒精燈加熱的條件下的二者的穩(wěn)定情況，然后強調學生注意轉化時各自的狀態(tài)和條件。學生由此得到的知識掌握牢固，又訓練了學生的思維能力。 。,玻璃纖維,納米自凈玻璃,（1）制造玻璃制品,４、學習碳酸鈉，碳酸氫鈉的用途,（2）制肥皂,（3）造

16、紙,（4 ）發(fā)酵劑,五、碳酸鈉的性質,滅火劑，發(fā)酵粉，治療胃酸過多等。,碳酸氫鈉的用途,根據所學知識和所提供藥品儀器設計實驗鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉。試劑：澄清石灰水，1mol/L的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶　　　　　液（無標簽），碳酸鈉和碳酸氫鈉固體（無　　　　標簽）1mol/L的鹽酸溶液儀器：大試管，小試管，膠頭滴管，導管，酒精　　　燈，玻璃棒，pH試紙,5、交流與思考：設計實驗,實驗方案主要有： 1、分別加熱固體，并

17、把氣體通入 澄清　　　石灰水 2、分別把鹽酸滴加到兩種溶液中，看反　　　應現象 3、測同濃度時的2種溶液的pH 4、分別與氯化鈣溶液反【設計意圖】此題的方案多種多樣，有利于學生發(fā) 散性思維的訓練和 知識的綜 合運用能力，評價學生的實驗方法，以鼓勵為主。,6、小結、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較,Na2CO3 NaHCO3,純堿、蘇打

18、 小蘇打,白色粉末 　　 細小白色晶體,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ 　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑,制玻璃、肥皂等 發(fā)酵粉、胃藥等,,【設計意圖】及時小結，強調重，難點。,7、作業(yè)（1）思考題：碳酸鈉溶液相關的反應都在水　 中反應,如碳酸鈉與鹽酸,與氯化鈣溶液的 反應實質上是哪些離子參加了反應？

19、（２）課后閱讀碳酸鈉的制備，查閱相關的資　　　　料，下節(jié)課交流。（３）作業(yè)：課本P57，8（４） 《課課練》課時19,【設計意圖】作業(yè)（1）作為下節(jié)課引課之用，（3）（4）為了鞏固學生所學知識（2）讓學生了解侯氏制堿法，培養(yǎng)學生的愛國精神和民族自豪感。,本節(jié)課采用探究式和啟發(fā)式教學，由于準備充分，學生課前預習充分，上課的效果不錯，學生掌握情況也較好。上課時學生能積極主動地進行探究，也敢于發(fā)問，學生明顯更喜歡這樣的課堂氣氛。但有個別