酸堿鹽基礎知識歸納

1、酸堿鹽基礎知識匯總酸堿鹽基礎知識匯總一、酸：一、酸：酸→H酸根離子常見的酸：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）1、鹽酸（HCl）物理性質：打開濃鹽酸的瓶蓋會看到這是因為濃鹽酸有性，揮發(fā)出的與空氣中的水蒸氣結合形成，如果長期敞口放置濃鹽酸，溶液的質量會，溶質的質量分數(shù)會。2、硫酸（H2SO4）濃硫酸特性①吸水性（物理性質）（因此濃硫酸可作干燥劑）②脫水性（化學性質）。稀釋濃硫酸的正確操作：（因為濃硫酸

2、溶解于水會）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚和衣服上應再如果長期敞口放置濃硫酸，溶液的質量會，溶質的質量分數(shù)會。3、酸的化學性質：（酸具有相似的化學性質是因為酸溶液中解離出的陽離子都是。）二、堿：二、堿：堿→金屬離子（或NH4）OH（注意：堿中不一定含金屬元素）常見的堿：NaOH、Ca(OH)2、KOH、NH3?H2O1、氫氧化鈉（NaOH）俗稱：、、物理性質：①易潮解——吸水性（因此氫氧化鈉固體可作干燥劑）②溶于水放出大量的熱氫氧化鈉具有強烈

3、的性，如不慎沾在皮膚上立即用再。在空氣中易潮解，易與反應而變質，因此，氫氧化鈉必須保存。（如何用實驗驗證氫氧化鈉已經(jīng)變質？）NaOH的用途：。2、氫氧化鈣[Ca(OH)2]酸的通性化學方程式①與指示劑的反應石蕊遇酸變酚酞遇酸變②酸金屬→鹽氫氣(氫之前的金屬)ZnHCl—FeH2SO4—AlHCl—③酸金屬氧化物→鹽水CuOH2SO4—Fe2O3HCl—④酸堿→鹽水NaOHH2SO4—Ca(OH)2HCl—⑤酸鹽→鹽酸CaCO3HCl—A