大一基礎化學復習題

1、基礎化學復習題第一章溶液和膠體一、選擇題1、將98%的市售濃硫酸500ml緩慢加入200g水中，所得到的硫酸溶液的質量百分濃度為（C）A49%B24.5%C80.5%D70%2、糖水的凝固點為（C）A0℃B高于0℃C低于0℃D難以判斷3、下列0.1molL溶液的凝固點最高的是（B）AKClBCH3COOHCHClDK2SO44、在溫度為375K時，沸水的壓力應為（C）A1000KPaB10KPaC高于100KPaD低于100KPa5、在

2、200g水中含有9g某非電解質溶液，其凝固點為0.465℃則溶液的摩爾質量為（D）A135B172.4C90D1806、某溫度時，具有相同體積相同滲透壓的甲醛和葡萄糖溶液中，甲醛和葡萄糖的質量比為（B）A6:1B1:6C1:3D3:17、膠體溶液中決定溶膠電性的物質時（B）Ａ膠團Ｂ電位離子Ｃ反離子Ｄ膠粒8現(xiàn)有蔗糖，氯化鈉，氯化鈣三種溶液，它們的濃度均為0.1molL則滲透壓由高到低的順序是（B）ACaCl2P1BP2P1CP2=P1D無

3、法判斷二判斷題1由于溶液中溶質和溶劑的量是一定的，所以溫度變化不影響溶液的濃度（）2難揮發(fā)非電解質稀溶液的依數(shù)性，不僅與溶液的濃度成正比，而且與溶質的種類有關（）3難揮發(fā)非電解質稀溶液在凝固時實際上是溶劑分子凝固（√）4植物在較高溫度下耐干旱是因為細胞液的蒸汽壓下降所致（√）每升水須加若干ml乙醇？（假設溶液服從拉烏爾定律）解：已知水的凝固點為273K，Kf=1.86∴△Tf=273266=7(K)∴△Tf=Kfb(B)b(B)=△Tf

4、Kf=71.86=3.76(molkg)即每升水加3.76mol乙醇，已知M乙醇=46，ρ=0.803?！鄳尤胍掖俭w積為V=3.76460.803=215.6(ml)第二章化學反應速度與化學平衡一選擇題1反應A22B=2D速率方程V=KCA2CB2若使密閉的容器增大一倍，則反應速率為原來的（C）倍。A8B6C18D162.升溫可以增大反應速率，其主要原因（A）A活化分子百分數(shù)增大B反應活化能降低C反應吉布斯自由能減小D反應速率常數(shù)減小

5、3.正逆反應的平衡常數(shù)之間的關系是（C）AK正＝K逆BK正＝－K逆CK正K逆=1DK正＋K逆=14.若下列反應2A2B=C的速度方程式是V=K[A][B]2此反應的反應級數(shù)是(C)A一級B二級C三級D四級5.對于基元反應：2NOO2=2NO2，若將體系的壓力由原來的1個大氣壓增大到2個大氣壓，則正反應的速率為原來的：（D）A.2倍B.4倍C.6倍D.8倍6質量作用定律適用于:（C）A任意反應B復雜反應C基元反應D吸熱反應7.要顯著降低反

6、應的活化能，可以采取的手段是（B）A升高溫度B使用催化劑C移去產(chǎn)物D降低溫度二判斷題1.在一定的溫度下，濃度發(fā)生變化時，速率常數(shù)保持不變。（√）2升溫可以使吸熱反應速率增大，放熱反應速率減小。（）3復雜反應的反應速率取決于反應速率最慢的基元反應（√）4無論是吸熱反應還是放熱反應，只要升溫，速率常數(shù)就會增大（√）5在一定條件下，給定反應的平衡常數(shù)越大，反應速率越快。（）6由于Ksp和Qi表達式幾乎相同，所以它們的含義完全相同。（）7任一化