無機化學元素化學部分練習

1、氫、稀有氣體氫、稀有氣體1.氙的氟化物是很好的氧化劑，其原因是（D）(A)氧化性強(B)還原到氙(C)不污染反應體系(D)A、B、C都是2.下列分子或離子中，幾何構型不是正四面體的一組是（D）(A)SO42?，ClO4?，PO43?(B)SiCl4，SnCl4，CCl4(C)BF4?，B(OH)4?，BH4?(D)SF4，XeF4，SeF43.用化學方程式表示H2的三種主要工業(yè)制法和兩種較為方便的實驗室制法。工業(yè)上高溫：CH4H2O??

2、?CO3H2COH2O???CO2H2C2H2O???CO22H2實驗室常溫：2HClZn???ZnCl2H2NaHCH3OH???NaOCH3H24.舉出第2IIA、第11IB和第16VIA族元素氫化合物的實例并進行歸類，他們當中有無能參與形成氫鍵的物種？第2族：MgH2，鹽型；第11族：CuH，過渡型；第16族：H2O，分子型。三例當中只有H2O形成氫鍵硼族元素硼族元素1.鋁在空氣中燃燒時，生成（D）(A)單一化合物Al2O3(B)

3、Al2O3和Al2N3(C)單一化合物Al2N3(D)Al2O3和AlN2.BF3通入過量的Na2CO3溶液，得到的產物是（C）(A)HF和H3BO3(B)HBF4和B(OH)3(C)NaBF4和NaB(OH)4(D)HF和B4O33.從分子軌道理論出發(fā)，可以認為在B2分子中存在的化學鍵是（C）(A)三中心二電子鍵(B)一個?鍵(C)二個單電子?鍵(D)一個?鍵和一個?鍵4.BX3分子若再接受一對電子，分子重排需要能量最大的是（A）(A

4、)BF3(B)BCl3(C)BBr3(D)不能比較5.H3BO3是極弱的一元酸，在定量分析中不能直接用強堿滴定，如果加一定量的甘油或甘露醇(己六醇)，生成配合物HOCHCH2OCH2BOCH2OCH2CHOHH后，因酸性大為增強，則就可滴定了。6.BF3的幾何構型為平面三角形，而BF4的幾何構型為正四面體。BF3中的B—F鍵長比BF4中的鍵要短。7.BF3與BCl3的水解方程式分別為4BF33H2O=H3BO33H[BF4]和BCl33

5、H2O=H3BO33HCl。8.為什么BH3不存在，而BF3卻能穩(wěn)定存在，其原因是什么？BH3系缺電子分子，不穩(wěn)定，極易形成B2H6。BF3也屬缺電子分子，但BF3中的F原子有未成鍵的p孤電子對，它可以提供出來，與B的空軌道形成大?鍵，補償了缺電子的性質，因此BF3就很穩(wěn)定，能單獨存在。9.為什么BCl3能強烈地水解？寫出水解反應式。因為BCl3的配位數(shù)為3，還有一空軌道可給H2O分子的未配電子對進攻：OHHBClClCl=OHHBCl

6、ClCl=HOBClClHCl?第一步的水解產物二氯氫氧化硼繼續(xù)與水反應，重復配位和取代作用，最后得H3BO3和HCl。BCl33H2O=H3BO33HCl10.苯和無機苯(B3N3H6)為等電子體，都具有環(huán)狀結構，但無機苯與HCl能發(fā)生加成反應，而苯卻不能，試簡要說明原因。苯和無機苯都為共軛體系，但由于B和N的電負性差異使得離域?鍵的電荷分布不均勻，即電荷分布主要是定域在N原子，導致離域?鍵不穩(wěn)定，與極性分子易發(fā)生加成反應，加成時，N

7、為Lewis堿中心，B為Lewis酸中心。11.由碳或硅形成的化合物中碳原子間能以單鍵、雙鍵、叁鍵結合而硅原子間很難以雙鍵結合其原因是C原子半徑較小而電負性較大易形成穩(wěn)定的?單鍵及?鍵；Si原子半徑較大而電負性較小難形成?鍵進而構成復鍵。12.用或BeCO3(B)NaHCO3Na2CO3(C)PbCO3CaCO313.C和O的電負性相差較大，但CO分子的偶極矩卻很小。其原因是由于CO的結構可表示為CO在CO分子內有一個由O單方面提供一對

8、電子而形成的配位鍵。從而使分子中電子云重心不再明顯偏向電負性較大的O的一方，而移向C的一端，使C端反而略帶負電即配位鍵的形成削弱了由于C與O電負性差別，使偶極矩變小。14.兩種區(qū)別開NaHCO3和Na2CO3的方法是：(1)NaHCO3固體加熱有CO2氣體產生，而Na2CO3加熱到熔融也不分解；(2)NaHCO3溶液的pH值(~8)小于Na2CO3液的pH值(~11)。15.將Cl2通入Pb(II)的堿性溶液中，這時發(fā)生的反應是Pb(O

9、H)4Cl2=PbO22Cl?2H2O。16.K2CO3與HCl(aq)，Na2SiO3與酸反應的化學方程式分別是K2CO32HCl???2KClH2OCO2和Na2SiO32H???2NaSiO2H2O(硅膠)17.在Sn(II)的強堿溶液中加入硝酸鉍溶液，發(fā)生變化的化學方程式為：3Sn(OH)3?2Bi39OH?=3Sn(OH)62?2Bi?(黑)18.HF腐蝕SiO2玻璃的反應方程式為SiO24HF???2H2OSiF4SiF42

10、HF???H2SiF619.一般教科書中把CO32?離子的結構寫為：COOO2(1)試說明上述結構中的鍵合情況；(2)但實驗數(shù)據表明，其中C—O鍵是等價的，而不是上述的非等價形式，仿照苯中的大?鍵(非定域鍵)更確切的表示CO32的結構。(1)C原子通過sp2雜化，形成三個?鍵，鍵角120。C的第四個價電子和三個氧原子上的價電子及二個負電荷的電子組成離域?鍵?46鍵。(2)COOO220.繪出分離和鑒定Pb2、Bi3和Sn4三種離子的示意