遼寧撫順市高中化學第二章化學物質及其變化2.3氧化還原反應導學案無答案新人教版必修1201809032128

1、1氧化還原反應氧化還原反應學習目標1、初步學會根據(jù)化合價變化、電子轉移的觀點判斷、分析、理解氧化還原反應2、了解氧化還原反應的本質是電子的轉移3、學會用雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目重點氧化還原反應本質難點氧化還原反應本質學法指導通過對元素化合價的分析深入理解氧化還原反應的本質，并能以此來判斷哪些反應屬于氧化還原反應。自學引導︵學生課前必須完成︶一、自主學習：（請同學們認真閱讀課本3537頁，你一定能完成下列問題）【知識回顧】1、標出下

2、列物質中相同元素的化合價（1）Al2S3SSO2Na2SO3FeSO4Na2SO4（2）MnO2KMnO4K2MnO4（3）NH3N2NH4NO3NO2(4)HClCl2HClOKClO3HClO42、從得失氧的角度分析氧化還原反應：寫出氫氣還原氧化銅的反應方程式：______________________________________CuO____氧（得或失），發(fā)生了________反應（氧化或還原）；H2____氧（得或失），發(fā)

3、生_________反應。定義：________________________________________________氧化還原反應。列舉幾個氧化還原反應，再分析反應中各元素的化合價在反應前后有無變化，如何變化?！拘轮R要點】1、從化合價變化的角度定義下列概念：氧化還原反應:__________________________________________________2、從電子轉移的角度分析氧化還原反應3△△MnO2、△、

4、△點燃點燃△D.復分解反應一定是氧化還原反應3、氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間的是（）AZn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B2H2S＋SO2＝3S＋2H2OCH2＋CuO＝Cu＋H2OD2H2O2H2↑＋O2↑三、你還有哪些不會的問題，請?zhí)岢鰜碜尷蠋熀屯瑢W幫你解決獨立思考合作探究探究1.分析下列方程式所屬的基本反應類型、化合價有無變化、是否為氧化還原反應，并判斷哪種基本反應類型一定屬于氧化還原反應、哪種反應類型一定不屬于，哪種反應類型可

5、能屬于。①ZnCuSO4=ZnSO4Cu②Cl22NaBr=2NaClBr2③H2Cl2====2HCl④2KClO3==========2KCl3O2↑⑤CaCO3==CaOCO2↑⑥Na2OH2O=2NaOH⑦AgNO3KCl=AgCl↓KNO3⑧HClNaOH=NaClH2O[思維導引]從元素化合價升降的角度判斷。用圖示表示出四種基本反應類型與氧化還原反應的關系探究2.下列是否為氧化還原反應，如果是則用雙線橋法標注出化合價的變化，