2019年沈陽工業(yè)大學考研專業(yè)課考試大綱_f532無機化學

1、碩士研究生入學考試大綱考試科目名稱：無機化學一、考試大綱援引教材《無機化學》第四版高等教育出版社大連理工大學二、考試要求要求學生全面系統(tǒng)的掌握無機化學的基本概念、基本知識和基本原理，并能對基本知識和原理進行靈活運用，具備較強的分析問題與解決問題的能力。三、考試內容1氣體●理想氣體狀態(tài)方程式●分壓定律2熱化學●熱力學基本概念●熱力學能、焓、標準摩爾生成焓、反應的標準摩爾焓變●熱力學第一定律、蓋斯定律3化學動力學基礎●濃度對反應速率的影響●

2、溫度對反應速率的影響●活化分子、活化能的基本概念，活化能與反應的焓變的關系4化學平衡、熵和吉布斯函數●平衡狀態(tài)，標準平衡常數的表示及應用●化學平衡的移動及影響因素●自發(fā)變化的基本特征，熵、熱力學第三定律●吉布斯函數、吉布斯函數變判據，反應商判據●平衡組成計算、熱力學相關計算5酸堿平衡●酸堿質子理論●一元弱酸、弱減的解離平衡及其計算●同離子效應及緩沖溶液，緩沖溶液pH值的計算，緩沖范圍●酸堿電子理論及配合物的組成和命名●配合物的解離常數和

3、穩(wěn)定常數及相關計算6沉淀——溶解平衡●溶解度和溶度積及其關系●溶度積規(guī)則并熟練應用，●同離子效應及鹽效應●pH對溶解度的影響，配合物的生成對溶解度的影響●分步沉淀及沉淀的轉化●相關計算7氧化還原反應電化學基礎●氧化還原反應的基本概念●原電池的構造，電池符號●原電池電動勢及電動勢與吉布斯函數的關系●電極電勢的相關內容，能斯特方程式及電極電勢的應用●元素電勢圖的表示及其應用●相關計算8原子、分子、晶體及配合物結構●量子數及其關系，原子軌道與

4、波函數●多電子原子軌道能極，多電子原子的核外電子排布●原子的電子層結構和元素周期系，元素性質的周期性●共價鍵的本質和特點，共價鍵的鍵型●雜化軌道理論及分子的空間構型●晶體結構的類型，晶格能與離子晶體，分子的偶極矩、分子的相互作用、氫鍵●配合物的空間構型和磁性，配合物價鍵理論。9各區(qū)元素●S區(qū)元素概述，氫氧化物堿性的遞變規(guī)律及碳酸鹽的熱穩(wěn)定性的變化規(guī)律，對角線規(guī)則●P區(qū)元素概述，硼族、碳族、氮族、氧族、鹵素各族概述及各族中的主要元素的性質