九年級化學下冊第十單元酸和堿課題2酸和堿中和反應（第一課時）課件（新版）新人教版@3b

1、十單元 課題2酸和堿的中和反應（第一課時）,,,說課大綱,中和反應,,,1,1、教材的地位和作用,1、教材的地位和作用：,,一、 說教材,中和反應是酸和堿的重要性質，是貫穿酸、堿、鹽知識體系的一個重要紐帶，既建立了酸和堿之間的聯系，又為鹽與復分解反應奠定了基礎。同時還為高中學習中和滴定做準備，尤其重要的是中和反應在日常生活和工農業(yè)生產中有著廣泛應用。 本節(jié)課安排在常見的酸和堿之后，學生們在有了酸、堿性質的基礎之上再來學習本節(jié)課就更

2、容易接受和掌握。同時為下一章鹽的學習打下一定的基礎。這種安排有助于學生對新舊知識的重新構建。,2、教學目標,,,,,一、 說教材,知識與技能目標：知道酸和堿發(fā)生了中和反應，能判別反應的類型為中和反應；了解中和反應在生活中的應用，能應用中和反應解決生活中的實際問題。過程與方法目標：通過學生自主的實驗探究，初步學會利用指示劑判斷中和反應是否發(fā)生的方法。 通過合作探究、討論交流，培養(yǎng)學生發(fā)現問題，解決問題以及動手實踐的能力和團結協作的能力。

3、 情感態(tài)度與價值觀目標：保持和增強對化學學習好奇心和探究欲；通過中和反應在生活中的應用，體會化學與社會的密切關系，增強學生的社會責任感。,,,3,3、教學的重點和難點,,,一、 說教材,教學重點：中和反應的定義、實質及其應用。教學難點：中和反應的探究過程和原理的理解。 難點的依據：中和反應的探究過程和原理的理解較抽象；學生需要借助示意圖顯示微觀過程。,,學生上進心強，學習態(tài)度端正學習習慣良好，缺乏探索研究問題的能力。,,1、自主學

4、習方法。2、實驗探究學習法。3、合作學習法,,,二、說學生,,,三、說教學方法,,,,,1、復習【一】酸 (H+ + 酸根離子）)⑴常見的酸有 ⑵酸加入紫色石蕊試液，溶液變 色，加入無色酚酞，溶液 ，這說明了酸能跟 反應。⑶在酸中加入鋅粒，會看到 ， 這說明了酸能跟 反應。⑷往生銹的鐵釘中加入酸，看到鐵銹會 ，這說明了酸能跟

5、 反應。 【二】堿 （ 金屬離子 + OH- )⑸常見的堿有 ，其中最便宜的是 ，可以用 與水反應直接制得。⑹在堿中加入紫色石蕊試液變 色，加入無色酚酞溶液變 色，這說明了堿能跟 反應。 ⑺澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水變 ，說明堿能跟 反應。,教學過程-----知識回顧

6、、設境激趣導入新課,魔術“變色花 ” ： 用紙折好的白花→噴少量酚酞→噴適量的NaOH溶液→花由白色變紅色→噴適量HCl溶液→花由紅色變白色。,教學過程---知識回顧、設境激趣導入新,【學生實驗】往氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸。觀 察：無現象問題生成：無現象說明什么問題呢？（反應了、沒反應）,教學過程——〈二〉預習檢測，問題生成,1、學生感受沒有現象的反應，探究借用指示劑。,【提出假設】酸堿之間可以發(fā)生反應。,【

7、實驗驗證】,教學過程-----學習新知、合作探究中和反應,小組探究,2、學生自主設計實驗，指示劑“多中選優(yōu)”,方案一:         滴酚酞溶液      滴加稀鹽酸稀NaOH溶液（無色） →→→→ →→ 溶液變紅 →→→

8、→→→ 溶液紅色變無色, 振蕩 振蕩 方案二:         滴酚酞溶液   

9、  滴加稀NaOH溶液稀鹽酸（無色） →→→→ →→ →→ 溶液無色 →→→→→→ 溶液無色變紅色 振蕩 振蕩 方案三： 滴石蕊溶液   

10、    滴加稀鹽酸稀NaOH溶液（無色）→→→→ →→ 溶液變藍色→→→→→→ 溶液變紫色 振蕩 振蕩 方案四:       

11、0; 滴石蕊溶液      滴加稀NaOH溶液稀鹽酸（無色） →→→→→→ →→ 溶液變紅色 →→→→→→ 溶液變紫色 振蕩 振蕩,教學過程

12、-----學習新知、合作探究中和反應,取適量方案1反應后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉網上微熱，使液體蒸發(fā)，觀察玻璃片上的現象。觀察討論,小組探究,3、深入探究中和反應生成物，掌握中和反應和鹽的概念,板書： HCl﹢NaOH = NaCl ﹢H2O,教學過程-----學習新知、合作探究中和反應,1、鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物。,“鹽”是指一類物質，和平時說的“食鹽”不同。,2、中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應。,酸

13、 + 堿 → 鹽 + 水,教學過程-----學習新知、合作探究中和反應,教學過程—--〈三〉精講點撥，突破重點,反應的實質:,H+ + OH- ＝ H2O,Na+ 和Cl- 不變,HCl+NaOH=NaCl+H2O的微觀解釋： HCl=H++Cl－，NaOH=Na++OH－鹽酸與NaOH溶液混合：鹽酸中的H+與NaOH溶液中的OH-結合生成了H2O分子。鹽酸中的Cl-與NaOH溶液中的Na+在反應前后不變。中和反應的實質:

14、 H+ + OH- ＝ H2O,總結歸納,教學過程—--〈三〉精講點撥，突破重點,學生活動,請同學們自學教材P61頁內容，通過學案上的問題自己找出知識點。小組合作討論交流，了解中和反應在實際中的應用，并在黑板上展示出中和反應在實際生產和生活中的應用：,教學過程—--〈四〉歸納應用、升華知識,1.改良土壤的酸堿性,中性土壤,酸性土壤,,熟石灰Ca(OH)2,2．處理工廠的廢水,例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰進行中

15、和處理。,H2SO4+ Ca(OH)2====CaSO4+2H2O,,3、用于醫(yī)學：可治療胃酸過多,3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O,討論總結,教學過程—--〈四〉歸納應用、升華知識,1、下列關于中和反應的說法正確的是（ ） A、純堿和稀鹽酸混合發(fā)生中和反應。 B、有鹽和水生成的反應一定是中和反應。 C、工廠廢水中含有的硫酸可以用氨水中和。

16、 D、中和反應的發(fā)生必須借助酸堿指示劑進行判斷2、中和反應在生活中有著廣泛的應用，下列應用與中和反應原理一定無關的是（ ） A、服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥。 B、用稀硫酸處理印刷廠的堿性廢水。 C、在工業(yè)上用熟石灰和純堿制取燒堿。 D、在蚊蠅叮咬處涂抹氨水可減輕蚊蟲分泌的蟻酸造成的 痛癢。,教學過程—〈五〉達標測評，鞏固深化,3、如圖，是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全 反

17、應的微觀示意圖，下面結論不正確的是A、反應后溶液中的溶質只有一種。B、反應前的溶液均可導電， 反應后的溶液不導電。C、該反應的實質是H++OH-=H2O D、該反應的類型是復分解反應,教學過程—〈五〉達標測評，鞏固深化,,在本節(jié)的學習中: 你的收獲是 ; 你的疑問是

18、 。,教學過程—--拓展延伸，反思總結,寫出要求的中和反應的方程式，鞏固新知。填寫課后習題，回歸課本，鞏固基礎，拓展思維。提出中和反應還存在一些需要探究的問題,教學過程—--課后作業(yè)，鞏固知識,,,板書設計,2.浮力的方向：豎直向上.,原因：F浮=F下-F上,4.浮力的大小.,課題2 酸和堿的中和反應　 一、中和反應的定義： 酸與堿反應生成鹽和水的反應叫做中和反應二、中和反應的實質： H+