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文檔簡介
1、十單元 課題2酸和堿的中和反應(第一課時),,,說課大綱,中和反應,,,1,1、教材的地位和作用,1、教材的地位和作用:,,一、 說教材,中和反應是酸和堿的重要性質,是貫穿酸、堿、鹽知識體系的一個重要紐帶,既建立了酸和堿之間的聯系,又為鹽與復分解反應奠定了基礎。同時還為高中學習中和滴定做準備,尤其重要的是中和反應在日常生活和工農業(yè)生產中有著廣泛應用。 本節(jié)課安排在常見的酸和堿之后,學生們在有了酸、堿性質的基礎之上再來學習本節(jié)課就更
2、容易接受和掌握。同時為下一章鹽的學習打下一定的基礎。這種安排有助于學生對新舊知識的重新構建。,2、教學目標,,,,,一、 說教材,知識與技能目標:知道酸和堿發(fā)生了中和反應,能判別反應的類型為中和反應;了解中和反應在生活中的應用,能應用中和反應解決生活中的實際問題。過程與方法目標:通過學生自主的實驗探究,初步學會利用指示劑判斷中和反應是否發(fā)生的方法。 通過合作探究、討論交流,培養(yǎng)學生發(fā)現問題,解決問題以及動手實踐的能力和團結協作的能力。
3、 情感態(tài)度與價值觀目標:保持和增強對化學學習好奇心和探究欲;通過中和反應在生活中的應用,體會化學與社會的密切關系,增強學生的社會責任感。,,,3,3、教學的重點和難點,,,一、 說教材,教學重點:中和反應的定義、實質及其應用。教學難點:中和反應的探究過程和原理的理解。 難點的依據:中和反應的探究過程和原理的理解較抽象;學生需要借助示意圖顯示微觀過程。,,學生上進心強,學習態(tài)度端正學習習慣良好,缺乏探索研究問題的能力。,,1、自主學
4、習方法。2、實驗探究學習法。3、合作學習法,,,二、說學生,,,三、說教學方法,,,,,1、復習【一】酸 (H+ + 酸根離子))⑴常見的酸有 ⑵酸加入紫色石蕊試液,溶液變 色,加入無色酚酞,溶液 ,這說明了酸能跟 反應。⑶在酸中加入鋅粒,會看到 , 這說明了酸能跟 反應。⑷往生銹的鐵釘中加入酸,看到鐵銹會 ,這說明了酸能跟
5、 反應。 【二】堿 ( 金屬離子 + OH- )⑸常見的堿有 ,其中最便宜的是 ,可以用 與水反應直接制得。⑹在堿中加入紫色石蕊試液變 色,加入無色酚酞溶液變 色,這說明了堿能跟 反應。 ⑺澄清的石灰水中通入二氧化碳,石灰水變 ,說明堿能跟 反應。,教學過程-----知識回顧
6、、設境激趣導入新課,魔術“變色花 ” : 用紙折好的白花→噴少量酚酞→噴適量的NaOH溶液→花由白色變紅色→噴適量HCl溶液→花由紅色變白色。,教學過程---知識回顧、設境激趣導入新,【學生實驗】往氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸。觀 察:無現象問題生成:無現象說明什么問題呢?(反應了、沒反應),教學過程——〈二〉預習檢測,問題生成,1、學生感受沒有現象的反應,探究借用指示劑。,【提出假設】酸堿之間可以發(fā)生反應。,【
7、實驗驗證】,教學過程-----學習新知、合作探究中和反應,小組探究,2、學生自主設計實驗,指示劑“多中選優(yōu)”,方案一: 滴酚酞溶液 滴加稀鹽酸稀NaOH溶液(無色) →→→→ →→ 溶液變紅 →→→
8、→→→ 溶液紅色變無色, 振蕩 振蕩 方案二: 滴酚酞溶液
9、 滴加稀NaOH溶液稀鹽酸(無色) →→→→ →→ →→ 溶液無色 →→→→→→ 溶液無色變紅色 振蕩 振蕩 方案三: 滴石蕊溶液
10、 滴加稀鹽酸稀NaOH溶液(無色)→→→→ →→ 溶液變藍色→→→→→→ 溶液變紫色 振蕩 振蕩 方案四:
11、0; 滴石蕊溶液 滴加稀NaOH溶液稀鹽酸(無色) →→→→→→ →→ 溶液變紅色 →→→→→→ 溶液變紫色 振蕩 振蕩,教學過程
12、-----學習新知、合作探究中和反應,取適量方案1反應后的溶液滴在玻璃片上,放在石棉網上微熱,使液體蒸發(fā),觀察玻璃片上的現象。觀察討論,小組探究,3、深入探究中和反應生成物,掌握中和反應和鹽的概念,板書: HCl﹢NaOH = NaCl ﹢H2O,教學過程-----學習新知、合作探究中和反應,1、鹽:由金屬離子和酸根離子組成的化合物。,“鹽”是指一類物質,和平時說的“食鹽”不同。,2、中和反應:酸和堿作用生成鹽和水的反應。,酸
13、 + 堿 → 鹽 + 水,教學過程-----學習新知、合作探究中和反應,教學過程—--〈三〉精講點撥,突破重點,反應的實質:,H+ + OH- = H2O,Na+ 和Cl- 不變,HCl+NaOH=NaCl+H2O的微觀解釋: HCl=H++Cl-,NaOH=Na++OH-鹽酸與NaOH溶液混合:鹽酸中的H+與NaOH溶液中的OH-結合生成了H2O分子。鹽酸中的Cl-與NaOH溶液中的Na+在反應前后不變。中和反應的實質:
14、 H+ + OH- = H2O,總結歸納,教學過程—--〈三〉精講點撥,突破重點,學生活動,請同學們自學教材P61頁內容,通過學案上的問題自己找出知識點。小組合作討論交流,了解中和反應在實際中的應用,并在黑板上展示出中和反應在實際生產和生活中的應用:,教學過程—--〈四〉歸納應用、升華知識,1.改良土壤的酸堿性,中性土壤,酸性土壤,,熟石灰Ca(OH)2,2.處理工廠的廢水,例如,硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質,可以用熟石灰進行中
15、和處理。,H2SO4+ Ca(OH)2====CaSO4+2H2O,,3、用于醫(yī)學:可治療胃酸過多,3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O,討論總結,教學過程—--〈四〉歸納應用、升華知識,1、下列關于中和反應的說法正確的是( ) A、純堿和稀鹽酸混合發(fā)生中和反應。 B、有鹽和水生成的反應一定是中和反應。 C、工廠廢水中含有的硫酸可以用氨水中和。
16、 D、中和反應的發(fā)生必須借助酸堿指示劑進行判斷2、中和反應在生活中有著廣泛的應用,下列應用與中和反應原理一定無關的是( ) A、服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥。 B、用稀硫酸處理印刷廠的堿性廢水。 C、在工業(yè)上用熟石灰和純堿制取燒堿。 D、在蚊蠅叮咬處涂抹氨水可減輕蚊蟲分泌的蟻酸造成的 痛癢。,教學過程—〈五〉達標測評,鞏固深化,3、如圖,是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全 反
17、應的微觀示意圖,下面結論不正確的是A、反應后溶液中的溶質只有一種。B、反應前的溶液均可導電, 反應后的溶液不導電。C、該反應的實質是H++OH-=H2O D、該反應的類型是復分解反應,教學過程—〈五〉達標測評,鞏固深化,,在本節(jié)的學習中: 你的收獲是 ; 你的疑問是
18、 。,教學過程—--拓展延伸,反思總結,寫出要求的中和反應的方程式,鞏固新知。填寫課后習題,回歸課本,鞏固基礎,拓展思維。提出中和反應還存在一些需要探究的問題,教學過程—--課后作業(yè),鞏固知識,,,板書設計,2.浮力的方向:豎直向上.,原因:F浮=F下-F上,4.浮力的大小.,課題2 酸和堿的中和反應 一、中和反應的定義: 酸與堿反應生成鹽和水的反應叫做中和反應二、中和反應的實質: H+
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