九年級化學上冊《碳的化學性質》課件新人教版資_第1頁
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文檔簡介

1、考點知識回顧: 碳單質,2、各種碳單質物理性質有差異的原因是: .,1、有吸附性的碳單質是: .吸附性屬于  性質.物質具有吸附能力是因為: 。,木炭、活性炭,物理,碳原子的排列方式不同,這些物質具有疏松多孔的結構,金剛石和石墨在一定條件下可以相互轉換: 金剛石

2、 石墨 思考3:此變化屬于物理變化還是化學變化? 屬于化學變化,金剛石和石墨是碳元素組成的兩種單質,此反應有了新物質的生成。,,高溫高壓、催化劑,1、 繼發(fā)現(xiàn)C60后C70也已經(jīng)制得,下列有關C70的說法正確的是( )

3、 A. 它是一種化合物B. 它是一種單質,并且它是有C70分子構成的。C. 它是一種混合物D. 它的相對分子質量是840,B、D,2、下列現(xiàn)象中屬于化學變化的是( ) A. 活性炭吸附有色、有毒的氣體B

4、. 鉛筆把字跡留在紙上C. 用金剛石切割玻璃D. 石墨在空氣中燃燒,D,動動手 你也行,1、下列幾種情況,能證明“金剛石和石墨是由相同元素組成”的事實是( ) A. 它們的熔點相同 B. 都不溶于水 C. 石墨在一定條件下可轉化為金剛石 D. 完全燃燒后都得同一產物——CO2,2、碳元素有金剛石、石墨等多種單質,下列關于碳單質的敘述正確的是 ( )A

5、 .都是黑色固體 B.碳原子排列方式都相同 C.在氧氣中充分燃燒時都生成二氧化碳 D.都能使紅墨水褪色,練 習,動動手 你也行,D,C,碳的化學性質,第六單元 課題一,課時2,王羲之的>,>,字畫卻不褪色?,,紙都黃了,想一想,一、穩(wěn)定性: 常溫下不易與其他物質發(fā)生反應。,單質碳的化學性質,1、使用木質電線桿時,常把埋在地下部分表面燒焦,形成炭層經(jīng)久耐用,這是利用了碳在常

6、溫下具有_______性。,考考你,穩(wěn)定,為什么在常溫下碳化學性質 不活潑?,你還記得我嗎?,原子最外層電子數(shù)決定元素的化學性質,化學性質,碳原子的最外層有4個電子,它要成為穩(wěn)定結構,得4個或失4個電子都不容易,所以化學性質不活潑,如果溫度升高,碳是否會發(fā)生反應呢?,二、,木炭在氧氣中燃燒,可燃性,現(xiàn)象:發(fā)出白光 放出熱量,,,碳跟氧氣的反應,充分燃燒,不充分燃燒,,三、碳跟某些氧化物反應,C+CuO,澄清石灰

7、水,1.澄清的石灰水變渾濁,2.黑色的粉末變成光亮紅色,現(xiàn)象:,反應裝置:固+固加熱形,(1),,鐵絲網(wǎng),,注意事項:,(1)酒精燈上加鐵絲網(wǎng)是為了使火焰集中,從而提高溫度。(2)試管口略向下傾斜,試管口的導管不要伸入太長。(3)實驗完畢后,要先撤導管后熄燈。(4)要待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上觀察。,,,,2CuO+C = 2Cu+CO2,高溫,,應用:冶煉金屬,還原性,(2)碳跟氧化鐵反應,觀察這兩個方程式,看看有什么

8、特點?,象這種, 含氧化合物里的氧被奪去的反應,就叫做還原反應。例如: CuO失去O成銅單質,我們就說CuO被還原了。,碳使氧化銅變成單質銅的 我們則說碳具有還原性。,,,(2)得氧的物質發(fā)生氧化反應,是還原劑,具有還原性.,(1)失氧的物質發(fā)生還原反應,是氧化劑,具有氧化性.,小結:,還原劑、氧化劑都是屬于反應物。,高溫

9、 高溫C +Fe2O3 ==== C+Fe3O4 ====,,碳可以還原其它金屬氧化物,寫出下列反應方程式:,利用碳的還原性可以做什么用途呢?,冶煉金屬—— 把金屬氧化物中的金屬還原出來。,單質碳的化學性質:(1)常溫下化學性質 ;(2)可燃性(可用作燃料)①木炭在氧氣充足情況下燃燒②木炭在氧氣不足情況下

10、燃燒(3)還原性(可用于冶煉金屬)①木炭還原氧化銅 ②木炭還原二氧化碳,穩(wěn)定,C+O2 = CO2,點燃,2C+O2 = 2CO,點燃,C+2CuO = 2Cu+CO2↑,高溫,C+ CO2 = 2CO,高溫,5.金剛石、石墨、C60、C70都是碳元素組成的單質,關于它們的說法正確的是(填序號),,A . 碳原子的排列方式不同  B . 化學性質相似C . 物理性質相似   D . 是同一種物質E .

11、 完全燃燒都生成二氧化碳  F . 都是黑色固體,A、B 、E,5、試管內有黑色粉末,加熱后變成紅色固體,同時生成使澄清石灰水變渾濁的氣體,這黑色粉末是 ( )A、氧化銅 B、四氧化三鐵與木炭粉C、銅與木炭粉 D、氧化銅與木炭粉,6、當氧化銅中混有少量炭粉時,下列除去炭粉的方法正確的是 (

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