初中化學學習必背知識點

1、1基本概念：基本概念：1、化學變化化學變化：生成了其它物質的變化2、物理變化物理變化：沒有生成其它物質的變化3、物理性質物理性質：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)4、化學性質化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物純凈物：由一種物質組成6、混合物混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成各物質都保持原來的性質7、元素元素

2、：具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù))的一類原子的總稱8、原子原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分9、分子分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分10、單質單質：由同種元素組成的純凈物11、化合物化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物氧化物：由兩種元素組成的化合物中其中有一種元素是氧元素13、化學式化學式：用元素符號來表示物質組成的式子14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的112作為標準其它原子的質量跟它

3、比較所得的值某原子的相對原子質量=相對原子質量≈質子數(shù)中子數(shù)(因為原子的質量主要集中在原子核)15、相對分子質量相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和16、離子離子：帶有電荷的原子或原子團17、原子的結構：原子的結構：原子、離子的關系：注：在離子里，核電荷數(shù)注：在離子里，核電荷數(shù)=質子數(shù)質子數(shù)≠核外電子數(shù)核外電子數(shù)18、四種化學反應基本類型：四種化學反應基本類型：①化合反應：①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應如

4、：AB=ABAB②分解反應：②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應如：ABAB=AB③置換反應：③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應如：ABCBC=ACACB④復分解反應：④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應如：ABABCDCD=ADADCBCB19、還原反應：還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)氧化反應氧化反應：物

5、質跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)緩慢氧化緩慢氧化：進行得很慢的甚至不容易察覺的氧化反應自燃自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑催化劑：在化學變化里能改變改變其它物質的化學反應速率化學反應速率而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質（注：2H2O2===2H2OO2↑此反應MnO2是催化劑）21、質量守恒定律質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。區(qū)別：有沒有新的物質生

6、成區(qū)別：看化學式是不是只有一種元素符號如：O2是單質，CO2是化合物區(qū)別：在化學變化中是否可以再分（單位為“1”省略不寫）原子核原子核外電子（—）中子（0）質子（）注：在原子里，核電荷數(shù)注：在原子里，核電荷數(shù)=質子數(shù)質子數(shù)=核外電子核外電子數(shù)陽離子陰離子原子得e失e失e得eMnO23氫(H)氦(He)鋰(Li)鈹(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬

7、(Ar)鉀(K)鈣(Ca)b.表示該物質的元素組成；②微觀意義：a.表示該物質的一個分子；b.表示該物質的分子構成；③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數(shù)比；b.表示組成物質的各元素質量比。（2）單質化學式的讀寫）單質化學式的讀寫①直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀K銅Cu銀Ag等；b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的

8、就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）多原子分子單質化學式：臭氧O3等（3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如

9、：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）（4）根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：）根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。②根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素

10、符號的右下角。6、要記住27種元素及符號符號和名稱名稱。核外電子排布：120號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)）②最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個）③先排滿內層再排外層注：元素的化學性質取決于最外層電子數(shù)金屬元素金屬元素原子的最外層電子數(shù)4，易失電子，化學性質活潑。非金屬元素非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥4，易得電子，化學性質活潑。稀有氣體元素稀有氣體元素原子的最外層