習題第1章溶液和膠體習題

1、11.是非判斷題是非判斷題11狀態(tài)相同的體系不一定是單相體系。12根據相的概念可知，由液態(tài)物質組成的系統(tǒng)中僅存在一個相。13所有非電解質的稀溶液，均具有稀溶液的依數性。14難揮發(fā)非電解質稀溶液的依數性不僅與溶質種類有關，而且與溶液的濃度成正比。15難揮發(fā)非電解質溶液的蒸汽壓實際上是溶液中溶劑的蒸汽壓。16有一稀溶液濃度為C，沸點升高值為ΔTb，凝固點下降值為ΔTf，則ΔTf必大于ΔTb。17溶液在達到凝固點時，溶液中的溶質和溶劑均以固態(tài)

2、析出，形成冰。18純凈的晶體化合物都有一定的熔點，而含雜質物質的熔點一定比純化合物的熔點低，且雜質越多，熔點越低。19體系的水溶液隨著溫度不斷降低，冰不斷析出，因此溶液的濃度會不斷上升。110純溶劑通過半透膜向溶液滲透的壓力叫滲透壓。2.選擇題選擇題21哪種真實氣體與理想氣體較相近A.高溫高壓B.低溫低壓C.高溫低壓D.低溫高壓2220?C時乙醇p?=5.877KPa，乙醚的P?=58.77KPa，將它們等物質的量混合而成的溶液，在該溫

3、度時混合溶液液面上的總壓力為A.64.65KPaB.32.32KPaC.52.89KPaD.不確定23影響純液氨的飽和蒸氣壓的因素有A.容器的形狀B.液氨的量C.溫度D.氣相中其它組分24下列說法中不正確的是A.當液體與其蒸氣處于平衡時，蒸氣的壓力稱為該液體的飽和蒸氣壓B.液體混合物的蒸氣壓等于各純組分的蒸氣壓之和C.稀溶液中某一液體組分的蒸氣分壓等于它在相同溫度下的飽和蒸氣壓與其在溶液中的摩爾分數之積D.蒸氣壓大小與容器直徑大小有關2

4、5一封閉鐘罩中放一小杯純水A和一小杯糖水B，靜止足夠長時間后發(fā)現A.A杯中水減少，B杯中水滿后不再變化B.A杯變成空杯，B杯中水滿后溢出C.B杯中水減少，A杯中水滿后不再變化D.B杯中水減少至空杯，A杯水滿后溢出26濃度均為0.1mol?kg1的蔗糖、HAc、NaCl和Na2SO4水溶液，其中蒸氣壓最大的是A.蔗糖B.HAcC.NaClD.Na2SO427100?Ｃ時純A和純B液體的蒸氣壓分別為50.7和151KPa，A和B的某混合溶液

5、為理想溶液且在100?C和101KPa沸騰，則A在平衡蒸氣中的摩爾分數為3A.0.734KPaB.92.6KPaC.103KPaD.310KPaE.766KPa222四種濃度相同的溶液按其滲透壓由大到小順序排列的是A.HAcNaClC6H12O6CaCl2B.C6H12O6HAcNaClCaCl2CCaCl2NaClHAcC6H12O6D.CaCl2HAcC6H12O6NaCl223稀溶液依數性的核心性質是A.溶液的沸點升高B.溶液的凝

6、固點下降C.溶液具有滲透壓D.溶液的蒸氣壓下降224關于溶液依數性規(guī)律，下列敘述中不正確的是A.稀溶液有些性質與非電解質溶液的本性無關，只與溶質的粒子數目有關稱依數性B.非電解質的稀溶液都遵循依數性規(guī)律C.遵循依數性規(guī)律的主要原因是由于溶液的部分表面被難揮發(fā)的溶質粒子占據，單位時間內逸出液面的溶劑分子數減少，引起蒸發(fā)壓降低D.依數性的性質包括有蒸氣在壓降低，沸點升高和凝固點降低225FeCl3(aq)加氨水可以制備穩(wěn)定的氫氧化鐵溶膠，膠

7、體粒子帶什么電A.在pH較大時帶負電B.在pH較大時帶正電C.總是帶正電D.總是帶負電226外加直流電場于膠體溶液時，向某一電極方向運動的只是A.膠核B.緊密層C.膠團D.膠粒3.填空題填空題31在稀硫酸溶液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液至反應終點，則該溶液的飽和蒸氣壓比原硫酸溶液的蒸氣壓（同一溫度下）。32101mg胰島素溶于10.0mL水中，該溶液在25℃時的滲透壓為4.34kPa，胰島素的相對分子質量為。已知25℃時水的飽和蒸氣壓為3.

8、17kPa，則該胰島素蒸氣壓下降蒸氣壓下降kPa。33煙草的有害成分尼古丁的實驗式是C5H7N，今將496mg尼古丁溶于10.0g水中，所得溶液在101kPa下的沸點為100.17℃（水的Kb=0.52K?kg?mol1），尼古丁的分子式是。34質量分數為20%的硫酸溶液87.8mL（密度為1.139g?cm3）中加水766mL稀釋（不考慮混合時體積變化），所得溶液的密度為1.014g?cm3，則該溶液的量濃度為，質量摩爾濃度為，硫酸的

9、量分數為，該溶液的正常沸點為，25℃時具有的蒸氣壓為，滲透壓為，溶液的pH值為。已知水為Kb=0.512K?kg?mol1，25℃時水的飽和蒸氣壓為3168Pa。35已知水的Kb=0.512K?kg?mol1，Kf=1.86K?kg?mol1，水在25℃時的飽和蒸氣壓為3.17kPa，測得某蔗糖（相對分子質量為342）稀溶液的沸點為100.045℃，則該溶液中溶質的質量分數為，摩爾分數為，凝固點為，25℃時的滲透壓為，25℃時溶液的蒸氣