分析化學實驗課后思考題答案

1、1分析天平的稱量練習1.如何表示天平的靈敏度？一般分析實驗實所用的電光天平的靈敏度以多少為宜？靈敏度太低或太高有什么不好？答：天平的靈敏度就是天平能夠察覺出兩盤載重質(zhì)量差的能力，可以表示天平盤上增加1mg所引起的指針在讀數(shù)標牌上偏移的格數(shù)。天平的靈敏度一般以指針偏移2～3格mg為宜，靈敏度過低將使稱量誤差增加，過高則指針擺動厲害而影響稱量結果。2.什么是天平的零點和平衡點？電光天平的零點應怎樣調(diào)節(jié)？如果偏離太大，又應該怎樣調(diào)節(jié)？答：零點

2、：天平?jīng)]有載重情況時，天平的零刻度與投影屏上的標線相重合的點。平衡點：天平有載重情況時，兩邊載重相等時，天平靜止的那點。天平零點的調(diào)節(jié)：用金屬拉桿調(diào)節(jié)，如果不行則用平衡螺絲調(diào)節(jié)。偏大時則用平衡螺絲調(diào)節(jié)。3.為什么天平梁沒有托住以前，絕對不許把任何東西放入盤上或從盤上取下？答：沒有托住以前，天平的整個重量由三個瑪瑙刀口支撐，如果把東西放入盤上或從盤上取下則會磨損刀口，影響天平的靈敏度。4.減量法的稱量是怎樣進行的？增量法的稱量是怎樣進行的

3、？它們各有什么優(yōu)缺點？宜在何種情況下采用？答：遞減法：先稱出（稱量瓶試樣）倒出前的質(zhì)量，再稱出（稱量瓶試樣）倒出后的質(zhì)量相減，得出倒出試樣的質(zhì)量。增量法：先稱出容器的質(zhì)量，在像天平中緩慢加入試樣直到達到所需的質(zhì)量。遞減法操作復雜，適用于大部分物品；增加法適用于不易揮發(fā)，不吸水以及不易和空氣中的氧氣，二氧化碳發(fā)生反應的物質(zhì)。5.電子天平的“去皮”稱量是怎樣進行的？答：打開天平門，將相應的容器放入天平的稱量盤中，關上天平門，待讀數(shù)穩(wěn)定后按下

4、“TARE”鍵，使顯示為0，然后再向容器中加減藥品，再次稱量所得的數(shù)據(jù)就是容器中增減藥品的質(zhì)量。6.在實驗中記錄稱量數(shù)據(jù)應準至幾位？答：應準確至小數(shù)點后四位即0.1mg。7.本實驗中要求稱量偏差不大于0.4mg，為什么？答：因為每次稱量會有0.1mg的誤差，所以實驗中m1m2會有0.2mg的誤差，m3m2也會有0.2mg故要求稱量偏差不大于0.4mg。（注：我們書上只要求小于0.5mg）s酸堿標準液的配制和濃度比較一注意事項一注意事項：

5、1.配完溶液應立即貼上標簽注明試劑名稱，配置日期，配制者姓名并留一空位以備填入此溶液的準確濃度。2.體積讀數(shù)要讀至小數(shù)點后兩位。3.滴定速度：不要成流水線。4.近終點時，半滴操作和洗瓶沖洗。二、思考題二、思考題1.滴定管、移液管在裝入標準液前為何需要用滴定劑和要移取的溶液潤洗幾次？滴定中使用的錐形瓶或燒杯是否需要干燥？是否也要用標準液潤洗？為什么？答：為了讓滴定管內(nèi)的溶液的濃度與原來配制的溶液的濃度相同，以防加入的標準液被稀釋。不需要。

6、不要用標準液潤洗，因為傾入燒杯或錐形瓶中的基準物的物質(zhì)的量是固定的，潤洗則會增加基準物的量，影響到實驗結果。3（mAgVTmlMAgmol）ATTAMCVm????10001如果基準物質(zhì)稱得太多，所配制的標準溶液較濃，則由一滴或半滴過量所造成的誤差就較大。稱取基準物質(zhì)的量也不能太少，因為每一份基準物質(zhì)都要經(jīng)過二次稱量，如果每次有0.1mg的誤差，則每份就可能有0.2mg的誤差。因此，稱取基準物質(zhì)的量不應少于0.2000g，這樣才能使稱量

7、的相對誤差小于1‰。3.用鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液時，為什么用酚酞作指示劑？而用Na2CO3標定HCl時，卻不用酚酞作指示劑？答：因為酚酞的變色范圍在堿性區(qū)間，PH=8～10時酚酞呈粉紅色，在NaOH滴定鄰苯二甲酸氫鉀時的滴定突躍內(nèi)，而HCl滴定Na2CO3時先生成NaHCO3此時溶液PH為8～10，酚酞呈粉紅色但溶液遠未達到滴定終點，故用Na2CO3標定HCl時，不用酚酞作指示劑。4.如果NaOH標準溶液在保存過程中吸收了空氣中

8、的CO2，用該標準液標定HCl溶液濃度以甲基橙為指示劑，用NaOH原來的濃度計算會不會引入誤差？若用酚酞為指示劑進行滴定，又怎樣？答：若用甲基橙為指示劑不會引入誤差，因為甲基橙的變色范圍在酸性區(qū)間，此時，溶液中不存在Na2CO3或NaHCO3所以從空氣中吸收的CO2對滴定終點并無影響。以酚酞作為指示劑，在滴定過程中雖然其中的Na2CO3按一定量的關系與HCl定量反應，但終點酚酞變色時還有一部分NaHCO3末反應，所以使測定結果偏高。5.

9、標定NaOH溶液時可用鄰苯二甲酸氫鉀為基準物，也可用HCl標準溶液。試比較此兩法的有缺點。答：鄰苯二甲酸氫鉀為基準物的優(yōu)點是：①易于獲得純品；②易于干燥，不吸濕；③摩爾質(zhì)量大，可相對降低稱量誤差。因為實驗室常需要同時配制NaOH標準溶液和HCl標準溶液，在已標定了HCl標準溶液的情況下用HCl標準溶液來標定NaOH溶液的濃度比較方便，但這樣的缺點是誤差較大。6.鄰苯二甲酸氫鉀是否可用作標定HCl溶液的基準物？Na2C2O4是否能用做基準

10、物來標定NaOH溶液？答：鄰苯二甲酸氫鉀不可用作標定HCl溶液的基準物。Na2C2O4不能能用做基準物來標定NaOH溶液。EDTA標準溶液的配制和標定及水的硬度測定(絡合滴定法)一、EDTA標準溶液的配制和標定1.為什么通常使用乙二胺四乙酸二鈉鹽配制EDTA標準溶液，而不用乙二胺四乙酸？答：因為乙二胺四乙酸的溶解讀很度，而乙二胺四乙酸二鈉鹽的溶解度較大。2.以HCl溶液溶解CaCO3基準物時，操作中應注意些什么？答：①要蓋上表面皿并加少

11、量水濕潤。②從杯嘴逐滴加入11HCl時不要過快，防止反應過于激烈而產(chǎn)生CO2氣泡，使CaCO3粉末飛濺。③要用水把濺到表面皿上的溶液淋洗入杯中。④還要記得加熱近沸把CO2趕走后再冷卻。3.以CaCO3基準物，以鈣指示劑為指示劑標定EDTA溶液時，應控制溶液的酸度為多少？為什么？怎樣控制？答：應控制酸度為PH≈12～13，原因有三。其一，因為鈣指示劑的使用范圍為PH在12～13之間；其二，根據(jù)林邦曲線EDTA滴定Ca2的PH應大于7.5；