高考總復習化學平衡

1、第1頁共10頁1高考總復習高考總復習化學平衡（基礎）化學平衡（基礎）【考綱要求考綱要求】1了解化學反應的可逆性。2了解化學平衡建立的過程，理解化學平衡常數的含義，能夠利用化學平衡常數進行簡單的計算。3理解化學平衡的標志?！究键c梳理考點梳理】考點一、可逆反應考點一、可逆反應1概念：在相同條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應稱為可逆反應。2可逆反應的特點：要點詮釋：要點詮釋：(1)在相同條件下，正、逆反應能同時進行。

2、(2)反應有一定的限度，不能進行完全，任一反應物的轉化率均小于100%。(3)最終只能得到反應物和生成物的混合物。3表示：化學方程式中的“=”用“”代替?？键c二、化學平衡狀態(tài)考點二、化學平衡狀態(tài)1化學平衡狀態(tài)的含義：指在一定條件下的可逆反應中，正反應和逆反應的速率相等，反應體系中所有反應物和生成物的質量（或濃度）保持不變的狀態(tài)。2化學平衡狀態(tài)的特征：“逆、等、定、動、變、同”要點詮釋：要點詮釋：（1）“逆”：可逆反應。（2）“等”：υ正

3、＝υ逆對于同種物質：該物質的生成速率＝消耗速率；對于不同物質：要將不同物質表示的速率按照速率比等于系數比折算成同一物質表示的速率，且滿足上述條件（υ正＝υ逆）。（3）“定”：條件一定時，反應體系中所有反應物和生成物的濃度（或質量、物質的量、物質的量百分含量、反應物轉化率等）不再隨時間變化。（4）“動”：正逆反應都在進行，對同一物質：υ正＝υ逆≠0，體系處于動態(tài)平衡。（5）“變”：反應條件改變，正逆反應速率可能不再相等，平衡就會發(fā)生移動，

4、直至建立新的平衡，正逆反應速率又達到相等。（6）“同”：一個特定化學平衡的建立與反應途徑無關（等效平衡）。對于同一個可逆反應，只要條件相同（溫度、濃度、壓強），不論從正反應方向開始，還是從逆反應方向開始，或從正、逆兩個方向同時開始，只要投料相當，均能達到同一平衡狀態(tài)。例如：相同條件下，對于可逆反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，投料2molSO2和1molO2或投料2molSO3，最終達到同一平衡狀態(tài)。3判斷化學平衡狀態(tài)的標志：

5、（1）等速標志：υ正＝υ逆(對同一種物質而言)，這是本質特征。（2）恒濃標志：各物質的物質的量濃度、質量、物質的量、物質的量百分含量（即體積分數）均保持不變，這是外部特征。考點三、化學平衡常數考點三、化學平衡常數1定義：在一定溫度下，當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度以系數為指數的冪的乘積與反應物濃度以系數為指數的冪的乘積的比值是一個常數。這個常數就是該反應的化學平衡常數（簡稱平衡常數）。第3頁共10頁3mA(g)nB(g)pC(

6、g)qD(g)起始（molL―1）ab00變化（molL―1）mxnxpxqx平衡（molL―1）a―mxb―nxpxqx()()()()pqmnpxqxKamxbnx?????（3）說明①反應物：c（平）=c（始）―c（變）生成物：c（平）=c（始）c（變）②各物質的轉化濃度之比等于化學方程式中化學計量數之比。③100%?反應物轉化的物質的量濃度轉化率=反應物起始的物質的量濃度【典型例題典型例題】類型一：類型一：化學平衡狀態(tài)的判斷化學

7、平衡狀態(tài)的判斷例1、H2(g)I2(g)2HI(g)已經達到平衡狀態(tài)的標志是______________________。①c(H2)=c(I2)=c(HI)時②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2時③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時間而改變④單位時間內生成nmolH2的同時生成2nmolHI⑤單位時間內生成nmolH2的同時生成nmolI2⑥反應速率v(H2)=v(I2)=12v(HI)⑦一個HH鍵斷裂的同時有兩個

8、HI鍵斷裂⑧溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化⑾條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化【思路點撥】要抓住本反應前后體積不變的特點來分析?！敬鸢浮竣邰堍撷帷窘馕觥竣偃邼舛认嗟?，不能說明已達到平衡狀態(tài)；②濃度之比與平衡狀態(tài)無必然聯系；③濃度不變，說明已達平衡。注意不要把濃度不變與①、②兩種情況混淆；④“生成nmolH2”指逆反應，“生成2nmolH

9、I”指正反應，且v正=v逆，正確；⑤“生成nmolH2”、“生成nmolI2”都指逆反應，不能判斷；⑥無論是v正、v逆，用不同物質表示時一定和化學計量數成正比與是否達到平衡狀態(tài)無關。⑦從微觀角度表示v正=v逆，正確；⑧該反應是一個氣體總質量不變、反應前后等體積的可逆反應，壓強始終不改變；故溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化不能表明達到平衡。⑨顏色不變，說明I2(g)濃度不變，可以判斷；⑩由于Δν(g)=0，體積始終不變，且反應混合物總