高中化學課堂筆記化學選修筆記

1、高中化學筆課堂記選修4第1頁共31頁化學選修化學選修4第一章第一章化學反應與能量化學反應與能量一、焓變一、焓變反應熱反應熱1反應熱：一定條件下，一定物質的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱反應熱：一定條件下，一定物質的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量2焓變焓變(ΔH)(ΔH)的意義：在恒壓條件下進行的化學反應的熱效應的意義：在恒壓條件下進行的化學反應的熱效應（1）.符號：符號：△H△H（2）.單位：單位：kJmolkJmol

2、3.3.產(chǎn)生原因：產(chǎn)生原因：化學鍵斷裂化學鍵斷裂——吸熱吸熱化學鍵形成化學鍵形成——放熱放熱放出熱量的化學反應。放出熱量的化學反應。(放熱放熱吸熱吸熱)△H△H為“”“”或△H△H放熱）放熱）△H△H為“”“”或△H△H00☆常見的常見的放熱反應放熱反應：①所有所有的燃燒反應燃燒反應②酸堿中和反應酸堿中和反應③大多數(shù)大多數(shù)的化合反應化合反應④金屬與酸金屬與酸的反應的反應⑤生石灰和水生石灰和水反應反應⑥濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解濃硫酸稀

3、釋、氫氧化鈉固體溶解等☆常見的常見的吸熱反應吸熱反應：①晶體晶體Ba(OH)28H2O與NH4Cl②大多數(shù)大多數(shù)的分解反應分解反應③以H2、CO、C為還原劑還原劑的氧化還原反應氧化還原反應④銨鹽溶解銨鹽溶解等小結：小結：1、化學鍵斷裂，吸收能量；、化學鍵斷裂，吸收能量；化學鍵生成，放出能量化學鍵生成，放出能量2、反應物總能量大于生成物總能量，放熱反應，體系能量降低，、反應物總能量大于生成物總能量，放熱反應，體系能量降低，△H為“”或小于

4、或小于0反應物總能量小于生成物總能量，吸熱反應，體系能量升高，反應物總能量小于生成物總能量，吸熱反應，體系能量升高，△H為“”或大于或大于03、反應熱在數(shù)值上等于生成物分子形成時所釋放的總能量與反應物分子斷裂時所、反應熱在數(shù)值上等于生成物分子形成時所釋放的總能量與反應物分子斷裂時所吸收的總能量之差吸收的總能量之差二、熱化學方程式二、熱化學方程式1.概念概念:表示化學反應中放出或吸收的熱量的化學方程式表示化學反應中放出或吸收的熱量的化學方

5、程式.2.意義意義:既能表示化學反應中的物質變化既能表示化學反應中的物質變化又能表示化學反應中的能量變化又能表示化學反應中的能量變化.書寫化學方程式書寫化學方程式注意要點注意要點:①熱化學方程式必須標出熱化學方程式必須標出能量變化能量變化。②熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態(tài)聚集狀態(tài)（glsgls分別表示固態(tài)，液分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質用態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質用aqaq表示

6、）表示）高中化學筆課堂記選修4第3頁共31頁泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個小孔中心有兩個小孔)、環(huán)形玻璃攪拌棒。、環(huán)形玻璃攪拌棒。0.500.50molLmolL鹽酸、鹽酸、0.550.55molLmolLNaOHNaOH溶液。溶液。(4)(4)步驟：步驟：①在大燒杯底墊泡沫塑料在大燒杯底墊泡沫塑料(或紙條或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相

7、平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙或硬紙板)作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，以達到作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，以達到保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的，如圖所示。該實驗也可在保溫杯中保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的，如圖所示。該實驗也可在保溫杯中進行。進

8、行。②用一個量筒量取用一個量筒量取50mL0.50molL50mL0.50molL鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。度，記入下表。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。③用另一個量筒量取用另一個量筒量取50mL50mL0.550.55molLmolLNaOHNaOH溶液，并用溫度計測量溶液，并用溫度計測量NaOHNaOH溶液的溫溶液的溫度，記入下表

9、。度，記入下表。④把溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的把溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOHNaOH溶液一次溶液一次倒入小燒杯倒入小燒杯(注意不要灑到外面注意不要灑到外面)。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準確讀取混。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。⑤重復實驗兩次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算依據(jù)

10、。重復實驗兩次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算依據(jù)。⑥根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算中和熱。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算中和熱。五、五、蓋斯定律蓋斯定律1內容：化學反應的反應熱只與內容：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)反應的始態(tài)（各反應物）和（各反應物）和終態(tài)（終態(tài)（各生成物）有各生成物）有關，而與具體反應進行的途徑無關，如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應關，而與具體反應進行的途徑無關，如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成的的