化學反應進行的方向練習題

1、120112012學年高二化學選修學年高二化學選修4（人教版）同步練習第二章（人教版）同步練習第二章第四節(jié)化學反應進行的方向第四節(jié)化學反應進行的方向一.教學內容：化學反應進行的方向二.重點、難點：1.能利用焓變和熵變說明反應進行的方向2.熵判據(jù)既是本節(jié)的重點，也是難點三.具體內容：（一）自發(fā)過程和自發(fā)反應1.自發(fā)過程2.自發(fā)反應3.舉例（二）反應熵變與反應方向1.熵2.熵變3.反應的自發(fā)過程與熵變（三）焓變與熵變對反應方向的共同影響1.

2、焓和熵的關系2.焓變和熵變的影響3.化學反應方向的判據(jù)4.對反應方向判據(jù)的討論【典型例題典型例題】[例1]試判斷用于汽車凈化的一個反應2NO（g）2CO（g）=N2（g）2CO2（g）在298K、100kPa下能否自發(fā)進行？已知：在298K、100kPa下該反應的△H＝－113.0kJmol1，△S＝－145.3Jmol1K－1答案：答案：可以自發(fā)進行。解析：解析：考察利用公式計算判斷自發(fā)反應過程。[例2]已知在298.15K、100k

3、Pa下石灰石分解反應：3A.CO（g）=C（s）12O2（g）B.2N2O5（g）=4NO2（g）O2（g）C.（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）NH3（g）D.MgCO3（s）=MgO（s）CO2（g）答案：答案：A解析：解析：判斷不同反應自發(fā)的條件。[例8]已知反應：A（s）=D（g）E（g），（△HT△S）=（450011T）Jmol1，要防止反應發(fā)生，溫度必須_______。答案：答案：409K解析：解析：利用已有公

4、式計算溫度范圍?！灸M試題模擬試題】（答題時間：25分鐘）1.下列說法中正確的是（）A.凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的B.自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變C.自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)D.自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)2.下列關于冰熔化為水的過程判斷正確的是（）A.△H＞0，△S＜0B.△H＜0，△S＞0C.△H＞0，△S＞0D.△H＜0，△S＜03.下列組合中在任何溫度下反應均能自發(fā)進行的是（）A.△H

5、＞0，△S＞0B.△H＜0，△S＜0C.△H＞0，△S＜0D.△H＜0，△S＞04.過程的自發(fā)性的作用是（）A.判斷過程的方向B.確定過程是否一定會發(fā)生C.判斷過程發(fā)生的速率D.判斷過程的熱效應5.25℃時，KNO3在水中的飽和溶液物質的量濃度是6molL1，若將1mol固體KNO3置于1L水中，則KNO3變成鹽溶液過程的△HT△S的取值為（）A.＜0B.=0C.＞0D.不能確定6.實驗證明，多數(shù)能自發(fā)進行的反應都是放熱反應。對此說法的