化學選修期中考試試題含答案

1、1化學選修化學選修4期中考試試題期中考試試題(二)相對原子質(zhì)量：H—1C—12O—16N—14一選擇題：選擇題：1對于放熱反應2H2（g）O2（g）=2H2O（l），下列說法正確的是A產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應物H2和O2所具有的總能量B反應物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量C反應物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量D反應物H2和O2比產(chǎn)物H2O穩(wěn)定2升高溫度能加快反應速率的主要原因是A活化分

2、子的能量明顯增加B降低了反應的活化能C增加了活化分子的百分數(shù)D改變了化學反應的能量變化3已知H2（g）Cl2（g）=2HCl（g）⊿H=—1846kJmol，則反應HCl（g）=12H2（g）12Cl2（g）的⊿H為A1846kJmolB—923kJmolC—3692kJmolD923kJmol4已知反應A3B=2CD在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的反應速率為1mol(Lmin)則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應速率為A05mol

3、(Lmin)B1mol(Lmin)C2mol(Lmin)D3mol(Lmin)5如圖，橫坐標表示加水量，縱坐標表示導電能力，能表示冰醋酸(即無水醋酸)加水稀釋的圖是6體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量A中和CH3COOH的多B中和HCl的多C相同D無法比較7一定溫度下向aL的密閉容器中加入2molNO2(g)發(fā)生如下反應：2NO22NOO2此反應達到平衡的標志是A單位時間內(nèi)

4、生成2nmolNO同時生成2nmolNO2B混合氣體中NO2、NO和O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1C單位時間內(nèi)生成2nmolNO同時生成nmolO2D混合氣體的顏色變淺8下列不屬于自發(fā)進行的變化是A紅墨水加到清水使整杯水變紅B冰在室溫下融化成水316將c(H)=1102molL的CH3COOH和HNO3溶液分別稀釋100倍，稀釋后兩溶液的H的物質(zhì)的量濃度分別為a和b，則a和b的關系為()A.a＞bB.a＜bC.a=bD.不能確定17一定

5、能使反應速率加快的因素是：①擴大容器的容積②使用催化劑③增加反應物的質(zhì)量④升高溫度⑤縮小容積A②③B②③④C②③④⑤D④18在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應：A(g)2B(g)2C(g)，反應達到平衡時，若混合氣體A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為：()A40%B50%C60%D70%19下列反應達到平衡后，增大壓強或升高溫度，平衡都向正反應方向移動的是A2NO2（g）N2O4（g）（正反應為放熱

6、反應）B3O2（g）2O3（g）（正反應為吸熱反應）CH2（g）I2（g）2HI（g）（正反應為放熱反應）DNH4HCO3（s）NH3（g）H2O（g）CO2（g）（正反應為吸熱反應）三填空題：（共填空題：（共63分）分）20（13分）在一個小燒杯里，加入20gBa(OH)28H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3至4滴水的玻璃片上，然后加入10gNH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。（1）實驗中玻璃棒的作用是（2）實驗中觀察到玻璃片結(jié)冰而

7、與小燒杯粘結(jié)在一起，并伴有少許刺激性氣味，同時看到反應混合物成糊。寫出有關反應的化學方程式：反應混合物呈糊狀的原因是。（3）通過現(xiàn)象，說明該反應為熱反應，這是由于反應物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量。21（8分）接觸法制硫酸的核心反應是2SO2（g）O2（g）2SO3（g）⊿H0。（1）該反應的平衡常數(shù)K值的表達式：K=；升高溫度，K值將（填“增大”、“減小”、“不變”）（2）生產(chǎn)中用過量的空氣能使SO2的轉(zhuǎn)化

8、率（填“增大”、“減小”、“不變”），該反應為何在常壓下進行。22（8分）在一定條件下，xAyBzC的反應達到平衡。（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z之間的關系是（2）已知C是氣體，且xy=z，在增大壓強時，如果平衡發(fā)生移動，則向移動。（填“正向”、“逆向”、“無法判斷”）（3）已知B、C是氣體，當其他條件不變，增大A的物質(zhì)的量時，平衡不移動，則A是態(tài)。（填“氣”、“液”、“固”）（4）加熱后C的質(zhì)