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文檔簡介
1、1化學選修化學選修4期中考試試題期中考試試題(二)相對原子質(zhì)量:H—1C—12O—16N—14一選擇題:選擇題:1對于放熱反應2H2(g)O2(g)=2H2O(l),下列說法正確的是A產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應物H2和O2所具有的總能量B反應物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量C反應物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量D反應物H2和O2比產(chǎn)物H2O穩(wěn)定2升高溫度能加快反應速率的主要原因是A活化分
2、子的能量明顯增加B降低了反應的活化能C增加了活化分子的百分數(shù)D改變了化學反應的能量變化3已知H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)⊿H=—1846kJmol,則反應HCl(g)=12H2(g)12Cl2(g)的⊿H為A1846kJmolB—923kJmolC—3692kJmolD923kJmol4已知反應A3B=2CD在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的反應速率為1mol(Lmin)則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應速率為A05mol
3、(Lmin)B1mol(Lmin)C2mol(Lmin)D3mol(Lmin)5如圖,橫坐標表示加水量,縱坐標表示導電能力,能表示冰醋酸(即無水醋酸)加水稀釋的圖是6體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量A中和CH3COOH的多B中和HCl的多C相同D無法比較7一定溫度下向aL的密閉容器中加入2molNO2(g)發(fā)生如下反應:2NO22NOO2此反應達到平衡的標志是A單位時間內(nèi)
4、生成2nmolNO同時生成2nmolNO2B混合氣體中NO2、NO和O2的物質(zhì)的量之比為2:2:1C單位時間內(nèi)生成2nmolNO同時生成nmolO2D混合氣體的顏色變淺8下列不屬于自發(fā)進行的變化是A紅墨水加到清水使整杯水變紅B冰在室溫下融化成水316將c(H)=1102molL的CH3COOH和HNO3溶液分別稀釋100倍,稀釋后兩溶液的H的物質(zhì)的量濃度分別為a和b,則a和b的關系為()A.a>bB.a<bC.a=bD.不能確定17一定
5、能使反應速率加快的因素是:①擴大容器的容積②使用催化劑③增加反應物的質(zhì)量④升高溫度⑤縮小容積A②③B②③④C②③④⑤D④18在一密閉容器中,用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應:A(g)2B(g)2C(g),反應達到平衡時,若混合氣體A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等,則這時A的轉(zhuǎn)化率為:()A40%B50%C60%D70%19下列反應達到平衡后,增大壓強或升高溫度,平衡都向正反應方向移動的是A2NO2(g)N2O4(g)(正反應為放熱
6、反應)B3O2(g)2O3(g)(正反應為吸熱反應)CH2(g)I2(g)2HI(g)(正反應為放熱反應)DNH4HCO3(s)NH3(g)H2O(g)CO2(g)(正反應為吸熱反應)三填空題:(共填空題:(共63分)分)20(13分)在一個小燒杯里,加入20gBa(OH)28H2O粉末,將小燒杯放在事先已滴有3至4滴水的玻璃片上,然后加入10gNH4Cl晶體,并用玻璃棒迅速攪拌。(1)實驗中玻璃棒的作用是(2)實驗中觀察到玻璃片結(jié)冰而
7、與小燒杯粘結(jié)在一起,并伴有少許刺激性氣味,同時看到反應混合物成糊。寫出有關反應的化學方程式:反應混合物呈糊狀的原因是。(3)通過現(xiàn)象,說明該反應為熱反應,這是由于反應物的總能量(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的總能量。21(8分)接觸法制硫酸的核心反應是2SO2(g)O2(g)2SO3(g)⊿H0。(1)該反應的平衡常數(shù)K值的表達式:K=;升高溫度,K值將(填“增大”、“減小”、“不變”)(2)生產(chǎn)中用過量的空氣能使SO2的轉(zhuǎn)化
8、率(填“增大”、“減小”、“不變”),該反應為何在常壓下進行。22(8分)在一定條件下,xAyBzC的反應達到平衡。(1)已知A、B、C都是氣體,在減壓后平衡向逆反應方向移動,則x、y、z之間的關系是(2)已知C是氣體,且xy=z,在增大壓強時,如果平衡發(fā)生移動,則向移動。(填“正向”、“逆向”、“無法判斷”)(3)已知B、C是氣體,當其他條件不變,增大A的物質(zhì)的量時,平衡不移動,則A是態(tài)。(填“氣”、“液”、“固”)(4)加熱后C的質(zhì)
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