高一化學下冊4月月考檢測試題

1、高一年級化學模塊檢測時間50分鐘總分100分一、選擇題（每小題4分，每小題只有1個選項符合題意，10小題，共40分。）11919年，科學家第一次實現(xiàn)了人類多年的夢想——人工轉變元素。這個核反應如下：NHe→OH。下列敘述正確的是1474217811AO原子核內(nèi)有9個質子BH原子核內(nèi)有1個中子17811CO2和O3互為同位素D通常情況下，He和N2化學性質都很穩(wěn)定2最近，意大利科學家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子構成

2、的氧分子，并用質譜儀探測到了它存在的證據(jù)。若該氧分子具有空間對稱結構，下列關于該氧分子的說法正確的是A是一種新的氧化物B不可能含有極性鍵C是氧元素的一種同位素D在自然界中能穩(wěn)定存在3下列說法正確的是ALi是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬BMg(OH)2堿性比Ca(OH)2強C元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行DX2的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族4元素性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A元素的相對原子質

3、量遞增，量變引起質變B元素原子的核外電子排布呈周期性變化C元素的原子半徑呈周期性變化D元素的化合價呈周期性變化5門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質做了預測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當時的預測相當準確。根據(jù)元素周期律，下列有關X性質的描述中錯誤的是：AX單質不易與水反應BXO2可被碳或氫還原為XCXCl4的沸點比SiCl4的高D

4、XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高6已知R2離子核外有a個電子，b個中子。表示R原子符號正確的是ABCDbaRab2a2Raba2Rab2a2R7同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述不正確的是：A單質的化學活潑性：WXYZB原子最外層電子數(shù)：WXYZC單質的氧化能力：WXYZD元素的最高化合價：WXYZ8化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是：ACO2的電子式：B質量數(shù)為37的氯原子：Cl1737C

5、NH4Cl的電子式：D原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：O1889元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構D同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質完全相同10X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子

6、層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（）A元素非金屬性由弱到強的順序為X＜Y＜ZBY元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4C三種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X實驗現(xiàn)象（填A~F）①，②，（4）此實驗的結論：，。13（每空3分，共15分）已知四種元素A、B、C、D，其原子序數(shù)依次增大，最外層電子依次為4、1、2、7，其中A元素原子次外層電子數(shù)為2，B、C兩

7、元素的原子次外層電子數(shù)為8，B元素原子最外層電子數(shù)比第1層電子數(shù)少1，也比C元素原子第M層電子數(shù)少1，D元素的單質為液態(tài)非金屬單質。若此四種元素均位于元素周期表前四個周期，按要求填寫下列各題：⑴A元素的氣態(tài)氫化物用電子式表示為_______________________________，D元素在周期表中的位置為_____________________________________。⑵B元素的最高價氧化物的水化物用電子式表示為⑶C、

8、D兩元素形成的化合物屬于__________化合物，用電子式表示其生成過程為_____________________________________________________________________。14（每空3分，共15分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。⑴W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，該反應的離子方程式為_________________

9、______________________________________________________。⑵W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為______________。⑶Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________________________________________。⑷比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是（用