高中化學競賽培訓計劃

1、1關于高中化學競賽（初賽）輔導的建議邛崍一中董偉教學建議：先易后難、先慢后快、靈活安排，嚴格按大綱要求控制深度和廣度，注意猜謎題的訓練高一（上）化學競賽培訓計劃表次數活動內容大綱要求主講人1選拔考試以初中知識命題（易：30%，中：50%；難：20%）氧化還原反應的有關規(guī)律氧化還原反應過程中的有關計算3氧化還原反應方程式的的配平氧化還原的基本概念和反應的書寫和配平。書寫離子方程式應注意的問題2離子反應知識擴展離子方程式的正確書寫和配平。A

2、gBa2Cl－SO42－的鑒定、Al3NO2NO3Bi3的鑒定、KCaSr的焰色法1化學反應中的能量變化了解化學反應與能量之間的關系，掌握反應熱、中和熱等。1堿金屬元素知識拓展s區(qū)：Ⅰ，Ⅱ族金屬與水反應的產物及產物的堿度、金屬與鹵素反應的產物、重元素的反應性更強氣體（理想氣體、H2、稀有氣體）理想氣體標準狀態(tài)。理想氣體狀態(tài)方程。氣體密度。氣體相對分子質量測定。氣體溶解度。相的體系：理想氣體方程、分壓的定義溶液配制和計算（物質的量濃度和質

3、量分數的有關計算）溶液配制（濃度的不同精確度要求對儀器的選擇）。定量儀器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等）的精度與測量數據有效數字。運算結果的有效數字。3化學中的的計量（原子量、分子量、物質的量、有效數字）有效數字的概念。在化學計算和化學實驗中正確使用有效數字。定量儀器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等）的精度與測量數據有效數字。運算結果的有效數字。1鹵素知識拓展HX的酸堿性F(I)Cl(I)Cl(III)Cl(V)Cl(VI

4、I)是鹵素和含氧陰離子的化合物的正常氧化態(tài)、與水的反應及生成的酸的計量學、從F2到Cl2的鹵素氧化性和反應性的遞減2解題方法：化學計算的基本技巧——差量法、關系式法、守恒法、十字交叉法1期末測驗（易：30%，中：50%；難：20%）合計15次3合計17次高二（上）化學競賽培訓計劃表次數活動內容大綱要求主講人化學動力學初步均相體系的動力學：影響反應速率的因素、速率方程、速率常數化學平衡化學平衡常數4化學反應速率、化學平衡的有關圖象化學平衡

5、。平衡常數與轉化率。利用平衡常數的計算?；瘜W平衡：化學平衡的動態(tài)模型、化學平衡的相對濃度表達式1Mg、Al2過渡元素（CrMnFeCoNiCuAgHgZn）d區(qū)：Cr(III)Cr(VI)Mn(II)Mn(IV)Mn(VII)Fe(II)Fe(III)Co(II)Ni(II)Cu(I)Cu(II)Ag(I)Zn(II)Hg(I)Hg(II)是d區(qū)的常見元素的常見氧化態(tài)、CrMnFeNiCo溶于稀鹽酸，而CuAgHg不溶、Cr(OH)3Z

6、n(OH)2是兩性的而其它氫氧化物不呈兩性、MnO4－CrO4－Cr2O72－是強氧化劑1半期測試（易：30%，中：50%；難：20%）強弱電解質電離平衡3水的電離和溶液的PH酸堿平衡常數大小與酸堿強度的定性關系。離子平衡：酸堿的Arrhenius理論、質子理論共軛酸堿、pH的定義、水的離子積、共軛酸堿的Ka和Kb的相互關系、鹽的水解、溶度積的定義、用溶度積計算溶解度（水中的）、用Ka計算弱酸的pH1酸堿中和滴定容量分析的基本概念——被

7、測物、基準物質、標準溶液、指示劑、滴定反應等。分析結果的準確度和精密度。滴定曲線與突躍（酸堿強度、濃度、溶劑極性對滴定突躍影響的定性關系）。酸堿滴定指示劑的選擇。分析化學：移液管的使用、滴定管的使用、酸度法中指示劑的選擇1溶解平衡溶度積1分散系——膠體、溶液1期末測驗（易：30%，中：50%；難：20%）合計15次各年初賽試題分析表年度試題題量（括號內為小題）容易（高考中檔以上題）%中檔（補充后能解決的）%難題（能力要求高的）%2003