高一化學必修一知識點總結歸納總復習提綱

1、11高一化學必修一知識點總結歸納總復習提綱高一化學必修一知識點總結歸納總復習提綱第一章第一章從實驗學化學從實驗學化學一、常見物質的分離、提純和鑒別1常用的物理方法常用的物理方法——根據(jù)物質的物理性質上差異來分離?；旌衔锏奈锢矸蛛x方法i、蒸發(fā)和結晶、蒸發(fā)和結晶蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。可以用來分離和提純可溶性固體和液體的混合物。例如分離NaCl和水的混合溶液。iiii、蒸餾、蒸餾蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物

2、的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。操作時要注意：①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上。③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的23，也不能少于l3。④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。iiiiii、分液和萃取、分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在

3、互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。萃取劑的選擇要求：和原溶液中的溶劑互不相溶也不反應；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑。在萃取過程中要注意：①將要萃取的溶液和萃取劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的23，塞好塞子進行振蕩。②振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉過來用力振蕩。③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進行

4、分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。iviv、過濾、過濾過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質的方法。過濾時應注意：①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。②二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內壁相接觸，例

5、如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。2、化學方法分離和提純物質、化學方法分離和提純物質對物質的分離可一般先用化學方法對物質進行處理，然后再根據(jù)混合物的特點用恰當?shù)姆蛛x方法（見化學基本操作）進行分離。用化學方法分離和提純物質時要注意：①最好不引入新的雜質；②不能損耗或減少被提純物質的質量③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應能夠把前面

6、所加入的無關物質或離子除去。對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：（1）生成沉淀法（2）生成氣體法（3）氧化還原法（4）正鹽和與酸式鹽相互轉化法（5）利用物質的兩性除去雜質（6）離子交換法常見物質除雜方法序號原物所含雜質除雜質試劑主要操作方法1N2O2灼熱的銅絲網用固體轉化氣體2COCO2NaOH溶液洗氣3CO2CO灼熱CuO用固體轉化氣體4CI2HCI飽和的食鹽水洗氣5Fe2O3AI2O3NaOH溶液過濾6BaSO4BaCO3HC

7、I或稀H2SO4過濾33粒子數(shù)目與物質的量公式：公式：n=n=NAN②摩爾質量：摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量用M表示單位：gmol數(shù)值上等于該物質的分子量質量與物質的量公式：公式：n=n=Mm③物質的體積決定物質的體積決定：①微粒的數(shù)目②微粒的大小③微粒間的距離微粒的數(shù)目一定時，固體液體主要決定②微粒的大小氣體主要決定③微粒間的距離氣體摩爾體積與物質的量公式：公式：n=n=VmV標準狀況下標準狀況下，1mol任何氣體氣體的體

8、積都約都約為22.4L④阿伏加德羅定律：阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)⑤物質的量濃度物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量。符號CB單位：moll公式：CB=nBVnB=CBVV=nBCB溶液稀釋規(guī)律溶液稀釋規(guī)律C（濃）V（濃）=C（?。￢（?。奕芤旱呐渲萌芤旱呐渲门渲埔欢ㄎ镔|的量濃度的溶液（配制前要檢查容量瓶是否漏水）計算稱量溶解轉移洗滌振蕩定容搖勻。第二章第二章化學物質及其變化化學物質及

9、其變化一、物質的分類一、物質的分類金屬：Na、Mg、Al單質非金屬：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3兩性氧化物：Al2O3等純不成鹽氧化物：CO、NO等凈含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分無氧酸：HCl強酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按強弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化一元酸：HCl、HNO3合按電離出的H數(shù)分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：