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1、1第三課時鐵的重要化合物教案一、教學目標一、教學目標(1)(1)知識技能知識技能①通過實驗探究認識3價和2價鐵的重要化合物,了解Fe2、Fe3的檢驗方法,培養(yǎng)學生基本實驗操作技能、觀察和描述實驗現(xiàn)象能力以及由實驗現(xiàn)象分析得出結(jié)論的能力②通過對灰綠色沉淀成因的分析,使學生認識+2價鐵的化合物易被氧化的性質(zhì)③從氧化還原的角度,認識不同價態(tài)的鐵的化合物的性質(zhì);掌握鐵與鐵的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。(2)過程與方法)過程與方法①初步學會從物質(zhì)分類和
2、氧化還原的角度研究物質(zhì)性質(zhì)的方法。②通過對鐵的化合物氧化還原性的預(yù)測,初步學會用氧化還原反應(yīng)理論研究物質(zhì)氧化還原性。③通過對鐵的化合物氧化還原性的實驗探究活動,初步學會通過實驗研究物質(zhì)氧化還原性的思路和方法。(3)情感態(tài)度與價值觀)情感態(tài)度與價值觀①通過對氫氧化亞鐵、氫氧化鐵的制備的實驗探究,培養(yǎng)小組交流合作意識②養(yǎng)成務(wù)實求真、勇于探索的科學態(tài)度,重點培養(yǎng)學生“主動參與、樂于探究、交流合作”的精神二、教學重點和難點二、教學重點和難點①重
3、點:重點:Fe(OH)2的性質(zhì)、Fe2和Fe3的檢驗及相互轉(zhuǎn)化②難點難點:氫氧化亞鐵的制備亞鐵鹽和鐵鹽的轉(zhuǎn)化三、教學方法三、教學方法探究式、引導式四、教學手段及用具四、教學手段及用具(1)實驗儀器:試管、膠頭滴管、酒精燈、火柴、試管夾、紙片(2)實驗藥品:氧化鐵、鐵粉、硫酸亞鐵溶液、氯化鐵溶液、雙氧水、硫氰化鉀溶液、氫氧化鈉溶液、維生素C藥片五、教學過程五、教學過程教師活動學生活動設(shè)計意圖【講述】前面我們學習了鈉和鋁的重要化合物,本課時
4、我們繼續(xù)學以已有的知識為平臺,學習3分析Fe(OH)2沉淀為什么會出現(xiàn)顏色的變化為什么把膠頭滴管伸入FeSO4溶液中【板書】Fe(OH)2O2H2O→Fe(OH)3我們知道制備Fe(OH)2時,顏色的變化是由于Fe(OH)2別氧氣氧化成Fe(OH)3,那么如果我們制備純凈的Fe(OH)2應(yīng)該怎么做呢?請同學們課后認真思考,作為課后作業(yè)完成。學生仔細聆聽并完成課后作業(yè)鞏固對Fe(OH)2性質(zhì)的認識,培養(yǎng)學生解決問題的能力【講述】Fe(OH
5、)2、Fe(OH)3的堿性和熱穩(wěn)定性教師活動學生仔細聆聽學生活動設(shè)計意圖【過度】:剛剛我們學完了鐵的氧化物和氫氧化物,知道FeO、Fe(OH)2與酸作用時,可相應(yīng)生成亞鐵鹽;Fe2O3、Fe(OH)3與酸反應(yīng)時生成鐵鹽,下面讓我們來學習亞鐵鹽和鐵鹽。學生仔細聆聽前后知識銜接,自然過度到新知識學習【板書】:(三)、亞鐵鹽和鐵鹽【講述】首先我們來學習一下這兩種鐵離子如何來鑒別【板書】:1、鑒別方法【講述】下面我介紹三種方法【板書】(1)、觀
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