第三課時(shí)-鐵的重要化合物教案-必修1

1、1第三課時(shí)鐵的重要化合物教案一、教學(xué)目標(biāo)一、教學(xué)目標(biāo)(1)(1)知識(shí)技能知識(shí)技能①通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)3價(jià)和2價(jià)鐵的重要化合物，了解Fe2、Fe3的檢驗(yàn)方法，培養(yǎng)學(xué)生基本實(shí)驗(yàn)操作技能、觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能力以及由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出結(jié)論的能力②通過對灰綠色沉淀成因的分析，使學(xué)生認(rèn)識(shí)＋2價(jià)鐵的化合物易被氧化的性質(zhì)③從氧化還原的角度，認(rèn)識(shí)不同價(jià)態(tài)的鐵的化合物的性質(zhì)；掌握鐵與鐵的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。（2）過程與方法）過程與方法①初步學(xué)會(huì)從物質(zhì)分類和

2、氧化還原的角度研究物質(zhì)性質(zhì)的方法。②通過對鐵的化合物氧化還原性的預(yù)測，初步學(xué)會(huì)用氧化還原反應(yīng)理論研究物質(zhì)氧化還原性。③通過對鐵的化合物氧化還原性的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，初步學(xué)會(huì)通過實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)氧化還原性的思路和方法。（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀）情感態(tài)度與價(jià)值觀①通過對氫氧化亞鐵、氫氧化鐵的制備的實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)小組交流合作意識(shí)②養(yǎng)成務(wù)實(shí)求真、勇于探索的科學(xué)態(tài)度，重點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生“主動(dòng)參與、樂于探究、交流合作”的精神二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)①重

3、點(diǎn)：重點(diǎn)：Fe（OH）2的性質(zhì)、Fe2和Fe3的檢驗(yàn)及相互轉(zhuǎn)化②難點(diǎn)難點(diǎn)：氫氧化亞鐵的制備亞鐵鹽和鐵鹽的轉(zhuǎn)化三、教學(xué)方法三、教學(xué)方法探究式、引導(dǎo)式四、教學(xué)手段及用具四、教學(xué)手段及用具（1）實(shí)驗(yàn)儀器：試管、膠頭滴管、酒精燈、火柴、試管夾、紙片（2）實(shí)驗(yàn)藥品：氧化鐵、鐵粉、硫酸亞鐵溶液、氯化鐵溶液、雙氧水、硫氰化鉀溶液、氫氧化鈉溶液、維生素C藥片五、教學(xué)過程五、教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【講述】前面我們學(xué)習(xí)了鈉和鋁的重要化合物，本課時(shí)

4、我們繼續(xù)學(xué)以已有的知識(shí)為平臺(tái)，學(xué)習(xí)3分析Fe（OH）2沉淀為什么會(huì)出現(xiàn)顏色的變化為什么把膠頭滴管伸入FeSO4溶液中【板書】Fe（OH）2O2H2O→Fe（OH）3我們知道制備Fe（OH）2時(shí)，顏色的變化是由于Fe（OH）2別氧氣氧化成Fe（OH）3，那么如果我們制備純凈的Fe（OH）2應(yīng)該怎么做呢？請同學(xué)們課后認(rèn)真思考，作為課后作業(yè)完成。學(xué)生仔細(xì)聆聽并完成課后作業(yè)鞏固對Fe（OH）2性質(zhì)的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生解決問題的能力【講述】Fe（OH

5、）2、Fe（OH）3的堿性和熱穩(wěn)定性教師活動(dòng)學(xué)生仔細(xì)聆聽學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【過度】：剛剛我們學(xué)完了鐵的氧化物和氫氧化物，知道FeO、Fe（OH）2與酸作用時(shí)，可相應(yīng)生成亞鐵鹽；Fe2O3、Fe（OH）3與酸反應(yīng)時(shí)生成鐵鹽，下面讓我們來學(xué)習(xí)亞鐵鹽和鐵鹽。學(xué)生仔細(xì)聆聽前后知識(shí)銜接，自然過度到新知識(shí)學(xué)習(xí)【板書】：（三）、亞鐵鹽和鐵鹽【講述】首先我們來學(xué)習(xí)一下這兩種鐵離子如何來鑒別【板書】：1、鑒別方法【講述】下面我介紹三種方法【板書】（1）、觀