氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)教案

1、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)1、教學(xué)目標(biāo)：教學(xué)目標(biāo)：1、知識(shí)與技能、知識(shí)與技能（1）學(xué)會(huì)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移角度判斷氧化還原反應(yīng)；（2）理解四種基本化學(xué)反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系；（3）認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；（4）了解生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)；2、過(guò)程與方法、過(guò)程與方法（1）通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念，深刻理解概念，比較分析概念的能力；（2）培養(yǎng)學(xué)生思考及分析、解決問(wèn)題的能力；（3）通過(guò)對(duì)氧化還

2、原反應(yīng)概念的認(rèn)識(shí)過(guò)程，體會(huì)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度、探索的精神學(xué)習(xí)化學(xué)；（2）通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和求知欲望。2、教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)3、教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)4、課型課型理論知識(shí)課5、教學(xué)方法教學(xué)方法講授法和引導(dǎo)探究式教學(xué)方法6、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程

3、設(shè)計(jì)【設(shè)問(wèn)】化合價(jià)升降的實(shí)質(zhì)是什么？【實(shí)例】以該反應(yīng)為例，分析如何形成NaCl？【小結(jié)】在反應(yīng)中失去電子，化合價(jià)升高，這是氧化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。得到電子，化合價(jià)降低，這是還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的得失?！景鍟?shū)】得到電子，化合價(jià)升高，發(fā)生還原反應(yīng)；失去電子，化合價(jià)降低，發(fā)生氧化反應(yīng)。這是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?！驹O(shè)問(wèn)】此反應(yīng)中有無(wú)化合價(jià)升降？有無(wú)電子得失？【小結(jié)】在反應(yīng)中HH，由于電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，ClCl，

4、由于電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。此為氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。【設(shè)問(wèn)】從電子得失和電子對(duì)偏移總結(jié)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)？【板書(shū)】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子得失或者電子對(duì)偏移?！究偨Y(jié)】在氧化還原反應(yīng)中，得到電子（電子對(duì)偏向），化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；失去電子（電子對(duì)偏離），化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。4、四種基本類(lèi)型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系四種基本類(lèi)型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系【設(shè)問(wèn)】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的定義比較與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系？【習(xí)題

5、】課本p37“學(xué)與問(wèn)”1、2題。思考并回答鈉最外層一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯最外層七個(gè)電子在化學(xué)反應(yīng)中易得一個(gè)電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。記筆記，加深記憶思考并回答應(yīng)。思考，并與上面電子得失比較比較，并總結(jié)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子得失或者電子對(duì)偏移。理解并記憶討論，并自行總結(jié)出氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系。從現(xiàn)象到本質(zhì)的自然過(guò)渡從NaCl的形成看化合價(jià)升降的根本原因是電子的得失引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步對(duì)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)進(jìn)一步