《化學反應原理》知識點歸納

1、宜興市第二高級中學高二化學選修宜興市第二高級中學高二化學選修《化學反應原理化學反應原理》知識點歸納知識點歸納1專題一：化學反應與能量變化專題一：化學反應與能量變化一、反應熱、焓變一、反應熱、焓變1反應熱：化學反應過程中放出或吸收放出或吸收的熱量，叫反應熱。包括燃燒熱和中和熱。電離：注意：水解：吸熱反應的發(fā)生不一定需要常見的吸熱反應：銨鹽與堿的反應：如NH4Cl與Ba(OH)2?8H2O加熱才能進行。大多數(shù)的分解反應：CaCO3==CaO

2、CO2生產水煤氣：CH2O==COH2碳和二氧化碳的反應：CCO2=2CO燃燒反應金屬與酸（或水）的反應常見的放熱反應：酸堿中和反應自發(fā)的氧化還原反應CaO(Na2O、Na2O2)與水的反應濃酸與強堿溶于水2、焓變：在恒溫恒壓的條件下，化學反應過程中吸收或放出的熱量稱為反應的焓變。符號：用ΔH表示單位：kJmol放熱反應：ΔH=—QkJmol；或ΔH03、反應熱產生的原因：宏觀：反應物和生成物所具有的能量不同，ΔH=__________

3、___________________微觀：化學反應過程中化學鍵斷裂吸收的能量與新化學鍵生成所放出的能量不同，ΔH=____________二、熱化學方程式二、熱化學方程式1.熱化學方程式的概念：能表示反應熱的化學方程式，叫做熱化學方程式。熱化學方程式不僅表示了化學反應中的物質變化，也表明了化學反應中的能量變化。2.書寫熱化學方程式時的注意點（1）需注明ΔH的“”與“—”，“”表示，“—”表示；比較ΔH的大小時，要考慮ΔH的正負。（3）

4、要注明反應物和生成物的狀態(tài)：g、l、s、aq（3）各物質前的化學計量數(shù)表示物質的量，不表示分子個數(shù)，因此，可以是整數(shù)也可以是分數(shù)，但系數(shù)與ΔH的值一定要相對應。（4）要注明反應溫度和壓強，但中學化學中所用ΔH的數(shù)據(jù)一般都是在101kPa和25℃時的數(shù)據(jù)，因此可不特別注明；（5）對于可逆反應，其ΔH同樣要與系數(shù)相對應，但若按系數(shù)投料反應，則由于可逆反應不能進行完全，其反應熱的數(shù)值會比ΔH的數(shù)值要小。三、燃燒熱、熱值與中和熱：燃燒熱、熱值與

5、中和熱：1燃燒熱：在1atm下，1mol物質完全燃燒的反應熱叫做該物質的標準燃燒熱。（物質完全燃燒是指含有注意：放熱反應不一定常溫下就自發(fā)進行，可能需要加熱或點燃條件。宜興市第二高級中學高二化學選修宜興市第二高級中學高二化學選修《化學反應原理化學反應原理》知識點歸納知識點歸納3電極名稱及電極反應負極：電子流出，還原劑，發(fā)生氧化反應正極：電子流入，氧化劑，發(fā)生還原反應陰極：與電源負極相連，陽離子得電子發(fā)生還原反應陽極：與電源正極，陰離子（

6、或活性電極）失電子發(fā)生氧化反應能量轉化化學能轉化為電能電能轉化為化學能電子和陰陽離子的流向電子：電流：電解質溶液中的陰離子：電解質溶液中的陽離子：電子：電流：電解質溶液中的陰離子：電解質溶液中的陽離子：電解池中：活性電極：惰性電極3、常見的原電池負極反應正極反應原電池總反應介質酸堿性鋅錳干電池Zn2MnO22H2O=2MnO(OH)Zn(OH)2堿性鉛蓄電池PbPbO22H2SO4=2PbSO4H2O酸性銀鋅電池ZnAg2O=ZnO2A

7、g堿性酸性堿性中性氫氧燃料電池2H2O2==2H2O熔融金屬氧化物（O2）堿性甲醇酸性堿性甲烷酸性燃料電池熔融鹽燃料電池2CO2CO32—4e==4CO22COO2==2CO2Li2CO3和Na2CO3熔融鹽鋁、空氣、海水電池4Al3O26H2O=4Al(OH)3(實質為金屬的吸氧腐蝕)海水注意：蓄電池要注意充電和放電的方向；蓄電池在充電時與電源連接方式：正接正、負接負。提醒：有機物燃料電池：若電解質溶液為酸性溶液，則總是為“有機物O2